文档介绍：第三章金属及其化合物
钠和钠的氧化物
【考纲要求】
1. 钠的性质及用途。
2. Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理,以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
教与学方案笔记与反思
【自学反馈】
一、钠的物理性质
金属钠质地、光泽,密度比水,能于水,
熔点低。是的良导体。
二、钠的化学性质
(在下面括号中填写化学式)
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
( ) ( ) ( ) ( )
→白色块状物质→白色粉末状物质
( ) ( )

① Na + H2O →
解释实验现象; 浮熔

游红
② Na + H2O + FeCl3 →
③ Na + HCl →
④ C2H5OH + Na →
3、钠的存在、保存、制法、用途
(1)少量金属钠可保存在里,大量的金属钠则保存在里
(2)钠的制法(化学方程式表示)
(3)钠的用途:
。
4、氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
电子式
化学键键种类
nNa:nO
n阳离子:n阴离子
类别
颜色状态
生成条件
与水反应
与盐酸反应
与CO2反应
三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断
+ 2 NaOH →
2. CO2 + NaOH →
+ Na2CO3 + H2O →
和 NaOH如何制取Na2CO3?
四、Na2CO3与盐酸的反应(不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)

化学方程式

化学方程式
五. 过氧化钠的强氧化性(完成化学方程式)

,可将Fe2+氧化Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀

,可将H2S氧化成单质硫,溶液变混浊

,可将SO3 2- 氧化成SO42-

5. Na2O2 投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色。
【例题解析】
[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法;2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因
解题思路: 。
易错点: 。
[例2],充分反应,得到20克固体,求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。
解题思路: 。
易错点: 。
[例3],并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是
D氧化钠与硫化钠
【考题再现】
1.(02年全国高考题) 将40ml 3mol/L的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中〔Cu2+〕或〔OH-〕都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为( )
A. Cu (OH)2 B . Cu