文档介绍：第一章
第三节化学中常用的物理量
——物质的量
第一课时
“一滴水()中有多少个分子啊?”
约17万亿亿个!
宏观物质
质量
微观粒子
个数
?
联想质疑
1、如何测量一本书中一张纸的厚度?
2、如何测量一个H2O分子的质量?
急需一个能将二者联系起来的物理量!
资料
物理量
单位名称
单位符号
长度(l)
米
m
质量(m)
千克
kg
时间(t)
秒
s
电流(I)
安培
A
热力学温度(T)
开尔文
K
发光强度(Iv)
坎德拉
cad
物质的量(n)
摩[尔]
mol
我们已经学过:
国际单位制(SI)的基本单位
一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n
定义:
含义:
是表示含有一定数目微观粒子的集体的物理量。
{
分子、原子、离子、
电子、质子、中子
或这些粒子的特定组合。
单位:
摩尔简称:摩符号:mol
注意
②摩尔作为物质的量的单位,这一单位只适用于“微观粒子”,不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时,必须指明微粒的种类,如原子、分子、离子等, 并用化学式来表示微观粒子名称。例:1molNa+或 n(Na+)=1mol
①“物质的量”不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”
思考
1mol微粒到底有多少,其衡量基准是什么?
国际规定
1mol任何微粒所含的微粒数与12g12C
中所含的碳原子数相同,×1023个
12C中所含的原子数目作为标准来衡量
其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量
物质的量标准:
即:1mol任何微粒所含的微粒数都是:×1023个

①含义:
×1023
②符号:
NA NA = ×1023mol-1
③单位:
mol-1
④物质的量(n)、阿伏加德罗常数( NA )、微粒数(N)之间的关系式
“摩尔”实际就是“个”的阿氏常数倍
练习一
⑴×1023个氧分子的物质的量是多少?
练习一
⑶×1024个水分子的物质的量为3mol,则阿伏加德罗常数NA为多少?
⑵?
×1023个水分子
1molH2O
氧原子( )微粒数
物质的量( )H
O( )物质的量
微粒数( )氢原子
迁移应用
2mol
1mol
×1023
2××1023