氧化剂和还原剂.ppt

文档介绍：第三节氧化剂和还原剂
第2课时氧化剂与还原剂
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A. Cu + Cl2 = CuCl2
点燃
B. CaO + H2O = Ca(OH)2
C. 2H2O = 2H2 + O2
D. Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
E. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
高温
交流研讨
,哪些元素的化合价升高了,哪些元素的化合价降低了,指出含有这些元素的具体物质。
氧化剂:所含某种元素化合价降低的反应物,氧化剂具有氧化性;
还原剂:所含某种元素化合价升高的反应物,还原剂具有还原性。
如:Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe Fe2+ ;
Cu2+ Cu
化合价升高
失电子
化合价降低
得电子
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原剂+ 氧化剂= 氧化产物+ 还原产物
化合价升高,发生氧化反应
化合价降低,发生还原反应
氧化反应
还原反应
还原产物
判断下列反应中的氧化剂,还原剂,氧化产物和还原产物.
C. 2H2O = 2H2 + O2
E. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
高温
即时检测
氧化剂: _____电子,化合价_____,发生_____反应,表现____性,生成_____产物;
还原剂: _____电子,化合价_____,发生_____反应,表现____性,生成_____产物;
我会总结
氧化剂得电子化合价降低还原反应氧化性
发生
体现
还原剂失电子化合价升高氧化反应还原性
反应物性质
半反应
特征(判断依据)
本质
反应物
生成物
还原产物
氧化产物
生成
以小组合作方式完成金牌学案P32探究2,回答下列问题:
,KMnO4和KI分别体现了什么性质?你能从中发现什么规律?
,SO2,H2S在氧化还原反应中可以表现什么性质?
合作探究
常见的氧化剂:
常见的还原剂:
课本P59 第二题
我会归纳
检查反馈
作业:
即时检测
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