文档介绍：化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第2课时)学****目标:、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。理解氧化还原反应得失电子守恒。学****重点:氧化还原反应得失电子守恒。学****难点:氧化还原反应得失电子守恒。氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物分析该反应中元素化合价的变化和得失电子情况氧化剂和还原剂氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质,表现氧化性,发生还原反应。还原剂:在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质,表现还原性,发生氧化反应。氧化产物和还原产物氧化产物:反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。还原产物:反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。总结:(1)氧化还原反应知识结构图示(2)口诀:升---失---氧---还降---得---还---氧【典例精析1】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧化剂是____________,还原剂是____________;被氧化的元素是__________,被还原的元素是__________。答案:KMnO4 KMnO4 KMnO4中的氧元素 KMnO4中的锰元素二、氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法:表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。双线桥法分析氧化还原反应的步骤:①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价;②在反应物到生成物之间画一个线桥,箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素;③分析化合价的变化,找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数);④将转移的电子数标在线桥上,并注明得失。单线桥法:表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法分析氧化还原反应的步骤:①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价;②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来,箭尾指向失电子的元素,箭头指向得电子的元素。注意:线桥只在反应物中,不跨越“===”与生成物相连。③在线桥上注明电子转移的数目。注意:只写数目,不标得失。即总结:氧化还原反应中得失电子守恒。典型例题2在下列化学方程式中分别用双线桥和单线桥表示电子得失情况。(1)2H2S+SO2===3S↓+2H2OKClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑三、常见氧化剂和还原剂氧化剂:具有氧化性,易得电子,高价态物质。活泼的非金属单质:O2,Cl2高价的氧化物:CuO,Fe2O3高价的含氧酸及其盐:KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,KClO34)某些阳离子:Fe3+,H+5)其它:如HClO,漂白粉、MnO2,Na2O2,H2O2。(2)还原剂:具有还原性,失电子,低价态物质1)活泼的金属单质:K,Na,Mg,Fe,Al2)某些非金属单质:H2,C3)变价元素的低价态物质:CO,Cu+4)某些阴离子:I-,S2-特别注意:具有中间价态的化合物,在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子,既能做氧化剂又能做还原剂,因此既有氧化性又有还原性。典型例题3氢化钙能够作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,其中H2是( )