文档介绍：第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
氧化剂还原剂
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一、氧化剂和还原剂
氧化剂:
得到电子(或电子对偏向)的物质【所含元素化合价降低的物质】
还原剂:
失去电子(或电子对偏离)的物质【所含元素化合价升高的物质】
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常见的氧化剂有:
①部分非金属单质
②部分含有高价态元素的化合物
常见的还原剂有:
①活泼金属单质
②某些非金属单质
③某些非金属氧化物
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物质所含元素的化合价是最高价,物质所含元素的化合价是最低价,物质所含元素的化合价处于中间价态时,物质的氧化性、还原性如何?
思考:
(3)物质所含元素的化合价处于中间价态,该
物质既具有氧化性又具有还原性
(1)物质所含元素的化合价是最高价,该物
质只有氧化性
(2)物质所含元素的化合价是最低价,该物
质只有还原性
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1、在Fe、Cl-、H+、F2中,能得电子的微粒有
,是剂,表现出性
;具有还原性的微粒是,它们在反应中电子,发生反应,其化合价。
在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等
离子或原子中,只有还原性是: ,
只有的氧化性是,既有氧化性又有还原性是。
H+、F2 氧化氧化
Fe、Cl-
失去氧化
升高
S2-、Cl-
Fe3+、Al3+、H+
Fe2+、S、C
规律:高价氧化、低价还原、中间价态两边转
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2、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂的,当它作还原剂时,其氧化产物可能是( )
①NH3 ②N2 ③NO2 ④HNO3
A、只有① B、①或②
C、只有④ D、③或④
D
+3
-3
0
+4
+5
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3、在下列变化中,必须加入氧化剂才能实现的是( )
A 、CaCO3 CO2
B、Fe Fe 2+
C、Na Na+
D、 Cu 2+ Cu
B、 C
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课堂小结:
我们都来说一说
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