文档介绍：实验报告范例
环己酮的制备
(1)目的要求:了解由环己醇氧化制备环己酮的原理和方法。
(2)反应式:
(3)主要试剂及产物的物理常数
名称
分子量
性状
折光率
比重
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解度(水)
环己醇
无色液体
22~25
环己酮
无色液体
20
—
(4)      主要试剂及用量
浓硫酸
化学纯
20mL
环己醇
化学纯
21mL
重铬酸钠
化学纯
21g
草酸
化学纯
1g
食盐
化学纯
18g
无水碳酸钾
化学纯
约2g
(5) 装置图(略)
(6) 实验步骤及现象记录
步    骤
现    象
现象解释
1)在500mL圆底烧瓶中加入120mL冷水,慢慢加入20mL浓H2SO4,摇动。
成均一溶液,温度上升。
水溶于硫酸放热
2)加入21mL环己醇,混合均匀,溶液中插一支温度计,冷却。
开始分层,摇动后成溶液,温度降至25℃。
非均相
3)将21gNa2Cr2O7 2H2O溶于12mL水中。
成红棕色溶液。
 
4)将约1/5的Na2Cr2O7 2H2O溶液加入圆底烧瓶中,摇动,冷水冷却。
溶液迅速变热为58℃,冷却后为53℃,溶液由红棕色变为草绿色。
氧化剂中的Cr由+6价还原为+3价
5)将剩余的Na2Cr2O7 2H2O溶液分四次加入到圆底烧瓶中.
现象与第一次加入相似,最后红棕色不全消失。温度降为33℃。
Na2Cr2O7过量
6)将1g草酸加入圆底烧瓶中。
溶液变成墨绿色。
+6价Cr还原为+3价
7)加100mL水于圆底