文档介绍：第I卷(选择题)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每题只有1个选项是正确的)
1. 下列各反应中,生成物总能量比反应物总能量高的是

、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池(如图)。以下的叙述正确的是
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag+ + e- = Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
【答案】C
【解析】在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。铜的金属性强于银的,所以铜是负极,银是正极①不正确,②正确。取出盐桥,则断路,不能形成原电池,③不正确。根据总反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag可知,选项④正确,答案选D。

(g) + 1/2O2(g) = H2O (g) ΔH=- kJ/mol
(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) ΔH=-
(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH=- kJ/mol
(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH=-283kJ/mol
【答案】D
【解析】燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。水的稳定状态是液态,AB不正确,C也不正确,氢气应该是1mol,所以答案选D。
:2Zn(s) + O2(g)= 2ZnO(s) △H1= -·mol-1
2Hg(l)+ O2(g)= 2HgO(s) △H2= -·mol-1
则反应Zn(s) + HgO(s)= ZnO(s) + Hg(l)的△H为
A.+ kJ·mol-1 B.+ kJ·mol-1
C.- kJ·mol-1 D.- kJ·mol-
+Cu2+=Zn2++Cu,下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是
正极
Zn
Cu
Cu
Ag
负极
Cu
Zn
Zn
Cu
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
AgNO3
A
B
C
D
【答案】C
【解析】原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据反应式可知,锌失去电子,铜离子得到电子,所以锌是负极,正极是比锌不活泼的金属,或者非金属,而电解质是含有铜离子的可溶性盐,因此正确的答案选C。