chapter05 氧化还原滴定法（2）.ppt

文档介绍：第五章
氧化还原滴定
(2)
2005-11
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GXQ 分析化学 2005-2006学年
氧化还原滴定
氧化还原滴定曲线
氧化还原指示剂
终点误差
氧化还原反应的预处理
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氧化还原滴定曲线
滴定曲线
例:在1 mol/L H2SO4 介质中, mol/L Ce4+ mol/L Fe2+溶液。
滴定至任何一点达到平衡时,体系中两电对的电位相等:
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滴定曲线计算
滴定前
Fe (III) / Fe (II)
滴定开始至化学计量点前
Ce (IV)
Ce (III)
C (Ce (IV))
C (Ce (III))
未知
Fe (II)
Fe (III)
C (Fe (II))
C (Fe (III))
滴定百分数为 T%时
T% = 50%
T% = %
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化学计量点
化学计量点时
两式相加,得
想一想?若滴定反应涉及不对称电对, Esp是否与浓度无关?
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化学计量点后
T% = 200%
T% = %
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特征点
T% = 50%
T% = %
化学计量点
T% = %
T% = 200%
可逆对称电对
T% = %
滴定突跃区间:
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滴定曲线的特征点
滴定曲线特征
非对称电对的化学计量点和滴定突跃?
分析
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滴定曲线特点总结-2
n1  n2 时,化学计量点偏向 n 值大的一边,如:MnO4- 滴定Fe2+,化学计量点偏向滴定剂一方。
如果滴定中涉及不可逆电对,计算出的滴定曲线与实际测出的滴定曲线相差较大,其主要差在不可逆电对控制的一段。
如:MnO4- 滴定Fe2+
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如果滴定中涉及不对称电对,化学计量点的电位计算,还应加上浓度对数项。如:
因反应而异
滴定曲线特点总结-3
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