文档介绍：高考一轮复****br/>第五章物质结构元素周期律
第二节元素周期律
用电子层描述电子运动的范围和区域
多个电子的原子里,电子的能量是不相同的,它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的运动层,也称作电子层。
通常能量高的电子在离核较远的区域运动,能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力,离引力中心越近,能量越低;越远,能量越高。
一、原子核外电子的排布
电子层(用n表示)
1、 2、 3、 4、 5、 6、 7
电子层符号
K、L、M、N、O、P、Q
离核距离
近远
能量高低
低高
1、电子层的划分
3)最外层电子数不超过 8个(K层是最外层时不超2个)
次外层电子数不超过 18个,
倒数第三层电子数不超过 32个;
(以上规律是相互联系的,不能孤立运用)
2、核外电子的分层排布规律(主族元素和0族)
1)核外电子是分层排布的。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布即排满K层再排L层,排满L层再排M层;
2)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)个;
3 原子结构示意图和离子结构示意图
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
Ca
K
4、稳定结构和不稳定结构
元素的原子最外层有8个电子(k层为最外层时为2个电子),这样的结构称为稳定结构;
元素的原子最外层少于8个电子(k层为最外层时少于为2个电子),这样的结构称为不稳定结构。
非金属性与金属性(一般规律):
最外层电子数
得失电子趋势
元素的性质
金属元素
<4
较易失
金属性
非金属元素
>4
较易得
非金属性
(1) 核外电子总数为10个电子的微粒
阳离子:Na+___________________________
阴离子:N3-________________________
分子:HF__________________________
(2) 核外电子总数为18个电子的微粒
阳离子:K+________
阴离子:P3-_____________________
分子:HCl______________________________
Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
O2- F- OH- NH2-
H2O NH3 CH4 Ne
Ca2+
S2— Cl— HS—
H2S PH3 Ar SiH4
F2 H2O2 CH3CH3 N2H4
CH3OH CH3NH2 CH3F
5、核外电子数相同的微粒
1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价
原子半径大→小
原子半径大→小
二元素周期律
1随着元素原子序数的递增,元素原子半径呈周期性变化。
同一周期同一主族
微粒半径大小的比较规律
电子层数相同的元素,随核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐减小。 Na >Mg >Al >Si
当最外层电子数相同时,随电子层数的增多,元素的原子或离子半径逐渐增大。
Li < Na < K F- < Cl- < Br-
电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小
O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
同种元素的原子或离子:核外电子数越多,微粒半径越大即:阳离子<中性原子<阴离子 Fe+3 < Fe2+ < Fe H+ < H < H-