文档介绍：题组一铁的性质
1.(2011年淄博统考)下列反应中,铁只能生成高价化合物的是( )

解析:选C。过量铁粉与稀硝酸反应得到Fe(NO3)2,铁与硫蒸气反应生成FeS,红热的铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4。
2.(2010年高考北京卷)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
,钢管可被保护
,可保护内部不被腐蚀
,钢管不易被腐蚀
,负极反应是Fe-3e-===Fe3+
解析:选B。与电源正极相连的电解池是阳极,失电子被腐蚀,A错误;钢管与铜管接触易形成原电池,钢管首先被腐蚀,C错误;D应该生成Fe2+。
3.(2011年中山统考)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
∶7 ∶1
∶8 ∶7
解析:选B。设CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y。
根据反应Fe+2H+===Fe2++H2↑,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,得56 g·mol-1×(x+y)=64 g·mol-1×x,解得x∶y=7∶1。
题组二铁的化合物
+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时是白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是( )
+存在,一定没有Fe3+、Mg2+
+存在,一定没有Fe2+、Mg2+
+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
解析:选D。根据加NaOH溶液时,开始出现白色絮状沉淀说明一定无Fe3+,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,说明一定含有Fe2+,但因Mg(OH)2为白色沉淀,故不能确定是否含Mg2+。
5.(2011年南通统考)向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入2 mol·L-1的硝酸溶液250 mL,反应完全后生成NO L(标准状况下),再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的氢氧化钠溶液的体积最少是( )
mL mL
mL
解析:选A。根据题意知,反应后溶液中阳离子只有Na+(Fe3+全部沉淀),阴离子只有NO(OH-恰好沉淀Fe3+