文档介绍：题组一铝的性质
1.(2009年高考广东理基卷)下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
,可用于制作照明弹
,对内部金属起保护作用
解析:选B。普通钢的含碳量比生铁要低,而合金钢是在普通钢中掺入其他金属,故其含碳量比普通钢更低。
2.(2009年高考上海卷)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是(双选)( )
解析:选AD。9 g Al若全部参加反应总共失去电子的物质的量是:×3=1 mol,由得失电子守恒知,生成18 g金属单质最多得到1 mol电子,(Al全部反应),也可能小于1 mol 电子(Al不能全部反应),再结合平均值的思想分析如下:
A项,Fe2O3:×3= mol;MnO2=×4= mol;B项,MnO2: mol,V2O5:×5= mol。C项,Cr2O3:×3= mol;V2O5: mol;D项,Fe3O4:×= mol,FeO:×2= mol。综上分析可知:A、D选项正确。
3.(2011年吉林长春高三一调)下列有关金属的说法中,不正确的是( )
、不锈钢、硬铝都是合金
,但在空气中耐腐蚀
解析:选B。铜表面生成CuO,通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜),该物质非常疏松;Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜,防止内部Al继续被氧化。
题组二铝的重要化合物的性质
,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( )
∶3 ∶3
∶4 ∶2
解析:选B。本题应分两种情况进行讨论:
①若AlCl3过量,NaOH量不足,溶液中铝元素应为Al3+。
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl
1 mol 3 mol 1 mol
依题意,溶液中剩余1 mol Al3+,
c(AlCl3)∶c(NaOH)
=n(AlCl3)∶n(NaOH)=(1+1) mol∶3 mol=2∶3。
②若NaOH量稍多,AlCl3完全反应,生成的Al(OH)3部分溶解,溶液中铝元素的存在形式为AlO
,不妨假设有2 mol Al3+反应,依题意有关系式:
AlCl3~3NaOH~Al(OH)3
1 mol 3 mol 1 mol
AlCl3~4NaOH~NaAlO2
1 mol 4 mol 1 mol
则c(AlCl3)∶c(NaOH)=n(AlCl3)∶n(NaOH)
=(1+1) mol∶(3+4) mol=2∶7。
,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入量(x)与溶液中沉淀