文档介绍：2013中考化学试题分类解析——质量守恒定律
一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前质量/g

反应后质量/g
待测

0

则反应后A的质量为;该反应所属的基本反应类型是;
, g该化肥样品与20g NaOH溶液共热,恰好完全反应, g (提示:反应的化学方程式NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应)。试求:
(2)该化肥中氮元素的质量分数(%)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。
3.(8分)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品
,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题:
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式。
(2)图中AB段表示的意义是。
(3):
①CaCl2的质量是 g;
②KCl的质量是 g;
③钾元素的质量分数是 g。
(4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?
(最后一问要求写出计算过程)
某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380%的赤铁矿石,该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是多少?()
,某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量,他取该纯碱样品11g,全部溶解在100g水中,,恰好完全反应,过滤,(不考虑过程中物质质量的损失).请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;
(2)所加氯化钡溶液的溶质质量分数:(%)
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
【答案】分解反应 22:9
(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x,参加反应的氢氧化钠的质量为 y
NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3↑+ 2H2O
x y
79:17==x: x==
碳铵化肥中氮元素的质量分数为:
(3)80:17 == y: y==8g,溶质质量分数为
3.【解题思路】由题意可知,氯化钙钾石溶于水后为KCl与CaCl2的混合溶液,根据复分解反应发生的条件,向混合溶液中滴加Na2C