文档介绍：2013年广东省高考化学专题检测试题
化学反应原理综合题解题策略
1.(2012年广东湛江模拟)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:
2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+H2NCONH2 (l) ΔH=- kJ·mol-1
反应在进行时分为如下两个步骤:
第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸铵) ΔH1
第二步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件, L的密闭容器中投入4 mol氨气和1 mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化图1所示:
(1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是________。
(2)ΔH1和ΔH2的代数关系是__________________(用含ΔH1和ΔH2的函数式表示)。
(3)由上面信息可知总反应进行到__________min时到达平衡。该反应达到平衡的标志是____________________________不再变化(填一条即可)。
(4)已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。
(5)第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图2所示,则ΔH2 ________0(填“>”、“<”或“=”);平衡后若在时间t时对该反应体系升温到某温度,请在下面的坐标图中画出第二步反应平衡移动的v-t图。
2.(2012年广东佛山模拟)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物:
CH4 (g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知在压强为a MPa下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下图:
①若温度升高,则反应的平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);若温度不变,提高投料比[n(H2)/n(CO2)],则K将________;该反应ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。
②若用甲醚作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式:________________________________________________________________________。
③在a MPa和一定温度下,将6 mol H2和2 mol CO2在2 L密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中CH3OCH