文档介绍：化学反应速率
复习提问:
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化学反应进行的快慢程度
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单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少或增加来描述化学反应速率
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mol/l·h mol/l·min mol/l·s
练习反应4NH3+5O2=4NO+6H2O
在5L的密闭容器中进行半分钟后,,则此反应的平均速率Vx为( )
=0. 12mol/()
=/()
=/()
=/()
ABCD
影响反应速率的因素
(2)外因:
(1)内因(主要因素) :参加反应物质的性质
反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程
——旧键断裂,新键生成——
化学反应的本质:
①浓度:②压强:③温度:④催化剂:
⑤其他因素:光、颗粒大小、溶剂等。
如果分子间能够发生化学反应:
1、反应物分子必须相互碰撞;
2、分子必须具有一定的能量
3、活化分子碰撞时,必须有合适的取向
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
反应速率理论本质
分子
运动
相互
碰撞
分子具有
足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞
化学反应
碰撞理论
1、浓度
n活=n总×活%
浓度增大
→单位体积内n总↑
T不变,活%不变
n活增大
→有效碰撞↑
→V↑
应用1:
一定条件下,在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中,为了加快反应的速率,下列那些方法可行:
A、增加HCl的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
应用2:
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中,一个保持体积不变,另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变,则HI的分解反应速率谁快?
在其他条件不变时,增大反应物浓度,可以增大反应速率。
应用3:如反应:+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl
若在上述反应体系中加入KCl晶体,不会影响化学反应速率?
因为反应实质为:Fe3++- Fe(SCN)3
如果分子间能够发生化学反应:
1、反应物分子必须相互碰撞;
2、分子必须具有一定的能量
3、活化分子碰撞时,必须有合适的取向
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
反应速率理论本质探讨
分子
运动
相互
碰撞
分子具有
足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞
化学反应
碰撞理论
n活=n总×活%
2、压强
压强增大
→体积减小
其他条件不变
→V↑
→C增大
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
P增大→C成比例增大,P减小→C成比例减小
发散思考:压强对于任意化学反应的速率都有影响吗?
压强只对于有气体参加的反应的速率有影响(紧扣对C的影响)
其他条件不变,增大压强,气体体积缩小,浓度增大,反应速率加快。
例2、在N2+3H2 2NH3中,当其他外界条件不变时:
减小体系压强,该反应的速率怎么变?
在反应中保持体系容积不变,充入N2 ,反应的速率怎么变?
在反应中保持体系容积不变,充入He,反应的速率怎么变?
在反应中保持体系压强不变,充入He,反应的速率怎么变?
压强对反应速率的影响
例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行,下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率( )
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大
压强对反应速率的影响
DE
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
反应速率理论本质探讨
分子
运动
相互
碰撞
分子具有
足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞
化学反应
碰撞理论
n活=n总×活%
一般说来,温度每升高10℃,速率增加2-4倍。
T↑
→普通分子变为活化分子
→活%↑
→ n活↑
→V↑
3、温度
2、把除去氧化膜的 Mg 条,投入到盛有稀盐酸的试管中,发现 H2 的产生速率(v)与时间(t)的变化情况如右图所示,
t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ;
t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________。
v
t1 t2 t3 t
其他条件不变,温度升高,反应速率加快
友情提醒: 温度对任何反应的反应速率皆有影响,但对于吸热或放热反应影响的程度不同,对吸热反应影响程度较大。
例1、对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成