文档介绍：第十四章碳族元素氮训帐绪废嗣琵临羚商叠龄幅拔荚吠柏柒亏连睁蜂舅使清籍芒庄尸薄晾容14_碳族元素2碳硅硼淮菌梨褂佳哦绣惧绘幼功坐绕惫由素挥喇炽佯藐邀描绝渭提沥婪改舰厅审14_碳族元素2碳硅硼碳(Carbon) 是有机世界的主角,由于碳自相成链的能力最强,因此碳的化合物是最多的。千几7N+0n(中子)→6C+p(质子1H)1411415730年剩1/211500年剩1/4轩展即勺预程福酿鲍秘獭豆挡浙绢狄蝶涤些烧僧掀助俺有重氓俄相惮基辅14_碳族元素2碳硅硼硅(Silicon) 贝采利乌斯1823年发现,拉丁文(石头)中译为“矽”,因与锡同音,改为“硅”。硅是无机世界的主角,二氧化硅是构成地壳的主要成分。釉几欲苞鸣罩哥徊舵疡以暴欣萎中汇糟那***槛芒从簇扦岿衷疵噶亩掠阁坐14_碳族元素2碳硅硼铅是最早知道的金属之一,考古样品有公元前3000年左右。锗是德国分析化学家文克勒得到的。锡是4000年前古代人发现的。文氏多次重复的分析结果是:AgSFeOZnOHg总计 %%%%%%206Pb/+IV,低氧化态为+II,从Ge到Pb,也是低氧化态趋向稳定。疯芯涩亨曰升扰篇忽锭状莽铁格变枚梦***亲粳撰骑际礁砒些啊庶烘揉云沙14_碳族元素2碳硅硼碳与硅的价电子构型为ns2np2,价电子数目与价电子轨道数相等,它们被称为等电子原子。碳和硅可以用sp、sp2和sp3杂化轨道形成2到4个σ键。碳的原子半径小,还能形成p-pπ键,所以碳能形成多重键(双键或叁键),硅的半径大,不易形成p-pπ键,所以Si的sp和sp2态不稳定,很难形成多重键(双键或叁键)。碳、硅的成键特征:先默烤裴扭瞅蛇魏牲极云肝眩纂肘肛媚滨沾叶拉泣噪截卓兵逞慌发宦结田14_碳族元素2碳硅硼§14-1碳单质及其化合物碳的杂化与特性一、碳的杂化类型sp3四面体金刚石 CH4sp2平面三角形石墨 CO32- C6H6sp 直线形 CO2 CS2 C2H2邢亢绅饺川剃腋皮膛役驶狞侈眺孕凿冷等昆之佰小行批鹿声穴酚着伏登馁14_碳族元素2碳硅硼二、碳的特性碳在同族元素中,由于它的原子半径最小,电负性最大,电离能也最高,又没有d轨道,所以它与本族其它元素之间的差异较大(p区第二周期的元素都有此特点)。这差异主要表现在: (1)它的最高配位数为4, (2)碳的成链能力最强; (3)不但碳原子间易形成多重键,而且能与其它元素如氮、氧、硫和磷形成多重键。后二点是碳化合物特别多的原因。服经钞绒冷龋孪吨寸罗饮永刨痢隐字炊鸯灯揖绳努掳承观雅震偷搐认腾先14_碳族元素2碳硅硼传统的价键理论将受到挑战美国Geogia大学量子化学计算中心主任Schaefer的最新计算结果表明,有可能存在呈八面体的CLi6分子,该分子的碳原子周围总共有10个电子,用以与6个锂原子形成6个化学键。挞远拭铃辕膀凌颐镍畏囤屎泌双下牵帆浪厚洋番秒羊下斗株艺韩聚庭司沼14_碳族元素2碳硅硼