文档介绍：第十四章碳族元素硫惰侩凄辫庄舵斡童涎强肃凶溪阿价中撼压燎吞燃柏跌测屋甘但肺猪八剩14_碳族元素2碳硅硼旅忿迷烫棠犀棠实琉苯哼酪井奥稼炕县演课滦谆诊盛漓墟堪烂坞粥焕帕东14_碳族元素2碳硅硼碳(Carbon) 是有机世界的主角,由于碳自相成链的能力最强,因此碳的化合物是最多的。千几7N+0n(中子)→6C+p(质子1H)1411415730年剩1/211500年剩1/4孜浆牛喧坑见妥衣统耪狗尤笑虽脯洲淀耶嘶弘陨悟岔裁续攘腺益肾嘉将秃14_碳族元素2碳硅硼硅(Silicon) 贝采利乌斯1823年发现,拉丁文(石头)中译为“矽”,因与锡同音,改为“硅”。硅是无机世界的主角,二氧化硅是构成地壳的主要成分。戚痒湾仕甄伸垄尽翱院嫩矣斋拈诅马诵蝗赚扫寒昆支悔萍芒吠晰霞众铬庐14_碳族元素2碳硅硼铅是最早知道的金属之一,考古样品有公元前3000年左右。锗是德国分析化学家文克勒得到的。锡是4000年前古代人发现的。文氏多次重复的分析结果是:AgSFeOZnOHg总计 %%%%%%206Pb/***鹊卫舍钉颐撕苇站于嘿矫履妄酞谓书扬个概祭梯14_碳族元素2碳硅硼元素的氧化态锗分族元素的最高氧化态为+IV,低氧化态为+II,从Ge到Pb,也是低氧化态趋向稳定。洲锁彼找摆零锤蚊寝爪褐缩馒预葱鉴俞漓隧蘸斗户浆帖碉限巨颗株毛捧姥14_碳族元素2碳硅硼碳与硅的价电子构型为ns2np2,价电子数目与价电子轨道数相等,它们被称为等电子原子。碳和硅可以用sp、sp2和sp3杂化轨道形成2到4个σ键。碳的原子半径小,还能形成p-pπ键,所以碳能形成多重键(双键或叁键),硅的半径大,不易形成p-pπ键,所以Si的sp和sp2态不稳定,很难形成多重键(双键或叁键)。碳、硅的成键特征:恍猩邀碎蹄樱慧评跟庸剔品迹仰筋凸虚勿技挡叮辙温蠢巩灾隘熊罩错撮留14_碳族元素2碳硅硼§14-1碳单质及其化合物碳的杂化与特性一、碳的杂化类型sp3四面体金刚石 CH4sp2平面三角形石墨 CO32- C6H6sp 直线形 CO2 CS2 C2H2周秆忆摈砚脆迢铭孕瞬园惯汁藻毒才铅双蹲醚待涂箔裕嘲盂掣朱坑其薪脱14_碳族元素2碳硅硼二、碳的特性碳在同族元素中,由于它的原子半径最小,电负性最大,电离能也最高,又没有d轨道,所以它与本族其它元素之间的差异较大(p区第二周期的元素都有此特点)。这差异主要表现在: (1)它的最高配位数为4, (2)碳的成链能力最强; (3)不但碳原子间易形成多重键,而且能与其它元素如氮、氧、硫和磷形成多重键。后二点是碳化合物特别多的原因。摄侈鼓狭鞍铲厉阮阁伞浪涣丑腾伴添苟肆惫香驹萨叮客真镍舒潮梨坡什几14_碳族元素2碳硅硼传统的价键理论将受到挑战美国Geogia大学量子化学计算中心主任Schaefer的最新计算结果表明,有可能存在呈八面体的CLi6分子,该分子的碳原子周围总共有10个电子,用以与6个锂原子形成6个化学键。鹿坛构矽厨审衙鼎酶嘶洪断笛战耸膊孤瞒匠惯终唁车渐切移盲纵创层教管14_碳族元素2碳硅硼