文档介绍：实验十二维生素C片中抗坏血酸含量的测定(直接碘量法)一、、实验原理维生素C的半反应式为:C6H8O6====C6H6O6+2H++2e-Eө≈+,分子式为C6H8O6,由于分子中的烯二醇基具有还原性,能被氧化成二酮基:1mol维生素C与1molI2定量反应,,,在空气中极易被氧化,尤其在碱性介质中,测定时加入HAc使溶液呈弱酸性,减少维生素C的副反应。维生素C在医药和化学上应用非常广泛。在分析化学中常用在光度法和络合滴定法中作为还原剂,如使Fe3+还原为Fe2+,Cu2+还原为Cu+,硒还原为硒(Ⅲ)等。三、.01mol/℃/.:分析天平、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶等常规分析仪器四、试验步骤1、/L的Na2S2O3溶液的配制用台天平称取Na2S2O3·,溶于适量刚煮沸并已冷却的水中,,稀释至250mL,倒入细口瓶中,放置1-2周后标定。在台天平上称取I2(预先磨细过),置于250mL烧杯中,加6克KI,再加少量水,搅拌,待I2全部溶解后,加水稀释至250mL。混合均匀。储藏在棕色细口瓶中,放于暗处。2、-,分别置于250ml的锥型瓶中,加入10-20ml的蒸馏水使之溶解。加2克KI,10ml2mol/L的盐酸,充分混合溶解后,盖好塞子以防止I2因挥发而损失。在暗处放置5分钟,然后加50ml水稀释,用Na2S2O3溶液滴定到溶液呈浅绿黄色时,加2ml淀粉溶液。继续滴入Na2S2O3溶液,直至兰色刚刚消失而Cr3+绿色出现为止。记下消耗Na2S2O3溶液的体积,计算Na2S2O3溶液的浓度。3、,分别依次加入50mL水,2mL淀粉溶液,用I2溶液滴定至稳定的蓝色不褪,记下I2溶液的体积,计算I2溶液的浓度。4、,加入煮沸过的冷却蒸馏水50mL,立即加入10ml2mol/LHAc,加入3ml淀粉立即用I2标准溶液滴定呈现稳定的蓝色。记下消耗I2标准溶液的体积,计算Vc含量。(平行三份)五实验数据的记录与处理Na2S2O3溶液的标定Na2S2O3标准溶液标定I2溶液编号项目ⅠⅡⅢm1/gm1/gm(K2Cr2O7)/gV(Na2S2O3)/mLC(Na2S2O3)/-1平均C(Na2S2O3)/-1相对平均偏差/%V(Na2S2O3)/mLV(I2)/mL平均C(I2)/-1相对平均偏差/%ⅠⅡⅢ维生素C片/gVI2/mLVC/%VC平均含量/%相对平均偏差/%