文档介绍：【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题16 无机化工流程
(1)考查的知识符合生产实际,能培养学生联系实际、学以致用的思想。
(2)考查的知识全面,涉及到化学基础知识的方方面面,既能考查学生对双基的掌握情况,又能考查应用知识解决化工生产中有关问题的迁移推理能力。
(3)试题的阅读量大,设问落点低,能考查学生信息的提取和处理能力。
考点一化学工艺流程与反应原理
例1、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等,生产工艺流程示意图如下:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_________________________
________________________________________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
Fe(OH)2+__________+__________===Fe(OH)3+Cl-
(3)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是__________。
(4)根据下表数据,调节“滤液 2”的pH时,理论上可选用的最大区间为________________。
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
-
-
沉淀完全的pH
-
-
开始溶解的pH
-
-
-
Ksp
×10-12
-
×10-6
×10-9
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是________(选填序号)。
(6)“滤液4”之后的操作依次为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于___________________。
(2)Fe(OH)2+ClO-+H2O===Fe(OH)3+Cl-
(3)FeO(OH)(或其他合理答案)
(4)≤pH<(或其他合理答案)
(5)b或d(b和d)
(6)蒸发浓缩冷却结晶(或其他合理答案)
(7)×100%(或其他合理答案)
【解题指导】(1)多以流程图的形式出现,从生产原料到产品的整个流程以简单文字加框图和箭线形式呈现,并伴有一些“环状”设计,意为物质的循环利用,以体现“绿色化学”的工艺理念。
(2)题目所涉及的情景新颖,往往以丰富的化学理论联系生产实际,源于课本又高于课本,构思新颖、灵活,极富挑战性和创新性。
(3)试题中会出现一些化工术语如水(或酸)浸、苛化、煅烧、脱硫、提取、热过滤、水热处理、表面处理等,实际考查的是化学反应原理(包括化学平衡原理、水解原理)、物质的制备、分离和提纯等实验操作,以及绿色化学观念和经济的视角分析实际生产中各种问题的能力。
变式 1、实验室模拟以天青石(主要成分为硫酸锶,含不溶性杂质)为原料制备碳酸锶的流程图如下:
试回答下列问题:
(1)高温焙烧过程中另一产物为硫化物,试写出该过程的化学方程式:__________________。
(2)15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,在上述合成线路中用作气体的吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因:______________________________________________________________________。
(3)溶解过程中的离子方程式为________________________
________________________________________________。
(4)碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得,反应的离子方程式为SrSO4+COSrCO3+SO,已知Ksp(SrSO4)=3×10-7,Ksp(SrCO3)=1×10-10,则该反应的平衡常数等于__________。如果将Na2CO3换成(NH4)2CO3,SrCO3的产率将降低,其原因是________________。
解析(1)高温焙烧过程中所得气体能点燃,由此可知气体产物是CO,而另一产物为SrS。(2)乙醇胺的碱性可与氨类比,由此得出离子方程式。(3)溶解过程中发生的是
考点二化学工艺流程与实验技术
例2、某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题:
(1