文档介绍：,建立氧化还原的概念。。、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。。。一、(1)从是否有氧得失角度来看:的反应是氧化还原反应。(2)从化合价的变化角度来看:反应前后的反应是氧化还原反应。(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看:的反应是氧化还原反应。:反应前后。:。(1)双线桥法表示的情况。如CO与Fe2O3的反应表示为:(2)单线桥法在反应物之间用桥的形式表达出的情况。如Zn和Cu2+的反应表示为:同种元素的原子在反应前后转移电子不同元素得失电子Zn+Cu-2+===Zn2++Cu2e-+3+2高温0+4Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2得到3e-失去3e-(1)氧化反应:元素化合价(电子)的反应。(2)还原反应:元素化合价(电子)的反应。(3)氧化剂:所含的某种元素的化合价的反应物。(4)还原剂:所含的某种元素的化合价的反应物。(5)氧化产物:后生成的物质。(6)还原产物:后生成的物质。。【提示】二、(1)活泼的非金属单质,如等。(2)含有较高价态元素的含氧酸,如等。(3)含有较高价态元素的盐,如等。(1)活泼的金属单质,如等。(2)某些非金属单质,如等。(3)含有较低价态元素的氧化物和盐,如等。Cl2、O2HNO3、浓H2SO4KMnO4、KClO3、FeCl3Na、Mg、O、SO2、Na2SO3、(1)概念①氧化性:氧化剂中的某种原子电子的性质。②还原性:还原剂中的某种原子电子的性质。(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时只有性;元素处于最低价态时只有性;元素处于中间价态时。,失电子多还原性就强,这种说法是否正确?为什么?【提示】不正确。物质氧化性(或还原性)的强弱决定于其得(或失)电子的难易,与其得(或失)电子的多少无关。一、氧化还原反应中电子转移的表示方法步骤:一标变价,二画线桥,三注得失电子数。。(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。(2)在“桥”上标明电子“得到”与“失去”,且得到与失去的电子总数必须相等,电子对的偏移也按得失处理。(3)电子转移数以a×be-形式表示,a表示发生氧化还原反应的原子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数,当a=1或b=1时,要省略。(4)箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。