文档介绍：学****目标要求:。,标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。。学****重难点:、还原剂的还原性强弱的方法。。教学步骤:以例题说明什么是氧化还原反应:例:K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O看反应:Cr、Cl两种元素发生变化,有化合价的变化。那么,我们将氧化还原反应定义为:有电子转移(得失或偏移)的化学反应。氧化剂:得到电子,化合价降低的物质,Cr:+5得到电子转变为Cr:+3,K2Cr2O7有氧化性。还原剂:失去电子,化合价升高的物质,Cl:-。氧化性:物质得到电子的能力。还原性:物质失去电子的能力。氧化反应与还原反应:物质失电子的反应是氧化反应;物质得电子的反应是还原反应。氧化产物:氧化反应中还原剂失去电子被氧化得到的产物。还原产物:还原反应中氧化剂得到电子被还原得到的产物。常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂活泼非金属单质:卤素单质、O2、O3。氧化性酸:浓硫酸、浓或稀***、H2SO3。某些化合物或离子:KMnO4、MnO2、Fe3+、K2Cr2O7、NO—、ClO—。过氧化物:Na2O2、H2O2。(2)常见还原剂活泼金属单质:Na、Mg、Al、Fe、Zn。某些非金属单质:H2、C、Si、S。低价态的酸:H2S、HI、HBr、HCOOH、C6H5OH。某些化合物或离子:Na2SO3、FeSO4、S2-、I-、Br-。氧化性和还原性强弱的判断氧化剂>氧化产物;还原剂>还原产物。氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2。还原性:S2->SO32->I->Fe2+>Br-。例:已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,而Co2O3、Cl2、FeCl3(Fe3+)、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()+6FeI2=2FeCl3++FeI2=FeCl2++6HCl=2CoCl2+Cl2↑+++2I-=2Fe2++I2[解析]在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物。由已知条件可知,氧化性:Co2O3>Cl2>FeCl3(Fe3+)>I2;还原性Co2+<Cl-<Fe2+<I-。推知A项错误,因为I-的还原性大于Fe2+,所以优先反应,其余各项答案均正确。[答案](1)在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂,若加入还原剂,则首先与较强的氧化剂反应。同样,同时含有几种还原剂,若加入氧化剂,则首先与较强的还原剂反应。如,向FeBr2中加入Cl2,首先判断哪一种先被氧化,Fe2+先被氧化,Br-后被氧化。(2)同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应,价态互不越位,而是“高价+低价=中间价。”处于相邻价态的物质不能发生氧化还原反应,例如SO42与-SO32-、SO32-与S、S与S2-不能发生氧化还原反应。强化基础:选择题(每小题只有1个选项符合题意)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+Mn