文档介绍：第三章物质构成的奥秘知识点总结中考考点:构成物质的微粒、元素与符号、物质分类、化学式与其有关计算、元素与人体健康一、微粒的特征1、肉眼看不见,极小(体积小、质量小);2、在不停的运动(做无规则、高速运动且温度越高运动速率越快);3、微粒间存在一定的间隙;微粒间隙的大小决定了物质的剧集状态,气体分子间间隙比固体、液体要大,且易压缩。二、分子、原子、离子1、分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子,但分子不是保持物质化学性质的唯一粒子,因为构成物质的微粒有三种,分子,原子,粒子。2、原子(1)原子是化学变化中最小的粒子。化学变化的过程是原子重新组合的过程。(2)原子的构成为原子核和核外电子,而原子核又由质子和中子组成(有些原子核中不含中子);核电荷数=质子数=核外电子数。(3)原子的质量主要集中在原子核上;原子的种类是由核电荷数(即质子数)决定。 3、离子(1)在化学变化中,电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒,这种带电的微粒称为离子。(2)分类阳离子:带正电荷的离子,如:Na+阴离子:带负电荷的离子,如:Cl-(3)离子符号的意义(数字2的意义) 4、三种粒子在化学变化中转化关系 三、核外电子排布1、核外电子的运动状态被人为的分成了几个电子层,但在每一个电子层上的电子数是不同的:第一层最多能容纳2个电子;第二层最多容纳8个电子;最外层电子数最多不超过8个(如果第一层为最外层时,不超过2个电子)。2、原子结构示意图 3、原子结构与性质关系  原子分类  最外层电子数得失电子趋势化学性质举例稀有气体原子8个(氦为2个)相对稳定,不易得失电子稳定He、Ne、Ar等金属原子一般少于4个易失去最外层电子不稳定Li、Na、K等非金属原子一般多余4个易得到电子不稳定N、、          P、S等四、元素与元素符号1、元素定义:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。2、地壳中含量位居前四位的元素:氧、硅、铝、铁。3、生物细胞中含量位居前四位的元素:氧、碳、氢、氮。4、物质、元素、分子、原子之间的关系: 7、元素与人体健康缺钙可能导致骨骼疏松、畸形,易得佝偻病;缺锌会使儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症;缺钴、铁易得贫血病;缺碘或碘过量均会导致甲状腺疾病。但钙吸收过多,容易引起白内障、动脉硬化等;微量的硒可以防癌,过量的硒则是致癌的原因之一