文档介绍：第一节钠钠的化合物
,掌握钠的化学性质
,了解重要的碱的性质和用途
,了解过氧化物的性质
一、钠的主要性质及其用途
1. 钠的物理性质
(1)颜色:银白色,有金属光泽。
(2)密度:钠、水和煤油的密度大小为:________________________。
(3)熔点:_____________。
(4)硬度:质地________。
ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)
低于100 ℃
柔软
——还原性
Na Na
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。
O2
Cl2:___________________
S:________________
与非金属单质、水、酸、盐等反应
+1
0
常温:__________________
4Na+O2====2Na2O
点燃:___________________
点燃
====
2Na+O2 Na2O2
点燃
====
2Na+Cl2 2NaCl
2Na+S====Na2S
(2)与水反应。
①离子方程式:____________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释——“五字诀”
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
(3)与酸反应。
离子方程式:______________________,钠与酸的反应比与
水的反应更剧烈。
(4)与盐溶液的反应。
先与水反应生成碱,再考虑碱与盐的反应。
如Na投入CuSO4溶液中,反应的化学方程式为:
________________________,
________________________________。
2Na+2H+====2Na++H2↑
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
(1)制取(化学方程式):_____________________________。
(2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
电解
====
二、钠的重要化合物
(NaOH)
(1)俗名:烧碱、火碱、苛性钠。
(2)物理性质。
①白色固体,易溶于水且放出大量的热,有强腐蚀性。
②易潮解,可作干燥剂,将NaOH和CaO按一定比例混合制得_________。
碱石灰
(3)化学性质:具有一元强碱的通性。
(4)保存。
NaOH溶液应保存在带橡胶塞的细口瓶中,目的是防止______________________。
与玻璃中的SiO2反应