文档介绍：四、化学变化与能量(3课时)
(1)物质变化的分类
①物理变化:没有新物质生成的变化。物理变化中可以出现发光发热的现象。物理变化中肯定没有化学变化发生
②化学变化:有新物质生成的变化。化学变化中常常伴随着发光发热以及颜色的变化。发生化学变化时常常伴随着物理变化的发生
③特别说明:往往有很多变化都是复杂的物理变化和化学变化过程
(2)物质变化的判断
①判断的方法:要确定是否有新物质生成
②判断的误区:要防止用是否发光发热来判断究竟是物理变化还是化学变化
(3)化学反应的分类
①无机化学反应类型
:
ⅰ.两种或两种以上的物质作用只生成一种物质的反应
ⅱ.化合反应中的产物只有一种且为化合物,反应物中既可以有单质,又可以有化合物
ⅲ.化合反应既可以属于氧化还原反应(有单质参加的化合反应),又可以属于非氧化还原反应
ⅳ.分别写出符合以下要求的化合反应(属离子反应的要写离子方程式):
只有单质参加的化合反应(2个)
只有化合物参加的化合反应(2个)
既有单质又有化合物参加的化合反应(2个)
:
ⅰ.一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应
ⅱ.分解反应的反应物只能是一种化合物,其产物中既可以有化合物,又可以有单质
ⅲ.分解反应既可以属于氧化还原反应(有单质生成的分解反应),又可以属于非氧化还原反应
ⅳ.分别写出符合以下要求的分解反应(属离子反应的要写离子方程式):
只有单质生成的分解反应(2个)
只有化合物生成的分解反应(2个)
既有单质生成又有化合物生成的分解反应(2个)
:
ⅰ.一种单质与一种化合物作用生成一种新单质和新化合物的
反应
ⅱ.置换反应中两种单质间的关系如下表所示,写出相应的化学方程式和离子方程式:
反应单质
产物单质
反应实例(类型)
金属
金属
①金属单质与盐溶液反应
②铝热反应
金属
非金属
①较活泼金属单质与非氧化性强酸溶液反应
②较活泼金属单质与弱酸溶液反应
③活泼金属单质与水溶液反应
非金属
非金属
①氟与水或水溶液反应
②活泼非金属单质与无氧酸溶液反应
③活泼非金属单质与无氧酸盐溶液反应
④非金属单质与非金属氧化物反应
非金属
金属
非金属单质与金属氧化物反应
ⅲ.置换反应一定属于氧化还原反应
:
ⅰ.两种化合物作用相互交换成分生成两种新的化合物的反应
ⅱ.中和反应是复分解反应中的一种
酸和碱作用生成盐和水的反应就叫做中和反应
ⅲ.复分解反应一定不属于氧化还原反应
ⅳ.复分解反应发生并完成的条件——具备以下三个条件之一
生成溶解度更小的物质生成气体生成弱电解质
ⅴ.负分解反应的类型
酸和碱反应酸和盐反应碱和盐反应盐和盐反应
ⅵ.复分解反应中的规律如下表所示(写出相应的化学方程式
属离子反应的要写离子方程式):
反应规律
反应实例
以强制弱
①较强的酸+较弱的酸的盐
②较强的碱+较弱的碱的盐
③多元弱酸+该多元弱酸的正盐
有溶中和
①强酸+强碱
②强酸+弱碱
③强碱+弱酸
④易溶弱酸+易溶弱碱
⑤难溶弱酸与难溶弱碱不反应
溶解度由大变小
①易溶+易溶→微溶或难溶
②饱和易溶+易溶→易溶但溶解度较小
③微溶+易溶→难溶
④难溶+易溶→更难溶
高沸点到低沸点
①高沸点的酸+盐→低沸点的酸
②高沸点的碱+盐→低沸点的碱
③实验室简便制备HCl和NH3
稳定到分解
①难分解的酸+盐→易分解的酸
②难分解的碱+盐→易分解的碱
易电离到难电离
①强电解质→弱电解质
②易电离的难溶的→易溶解的难电离
ⅰ.表观特征
有些或全部元素的化合价发生改变
ⅱ.实质
电子的得失或共用电子对的偏移
ⅰ.化合价概念的理解
一种元素与其它元素化合的性质——通过电子的得失或形成共用电子对来实现相互结合
ⅱ.化合态与游离态
元素在化合物中被称为化合态,在单质中被称为游离态
ⅲ.化合价的规定
化合态
化合态
游离态——单质中的化合价为0
ⅴ.所有化合物中化合价的代数和都为0
根据反应前后是否有的元素的化合价发生了改变
ⅰ.判断并正确书写出反应物和生成物的化学式
ⅱ.判断并表明有化合价改变的元素在反应前后的化合价
ⅲ.根据得失电子总数相等的原则,利用求最小公倍数的方法确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数
ⅳ.利用质量守衡或电量守衡确定其它物质的系数
ⅴ.