文档介绍：河北省秦皇岛市抚宁二中马金荣 一、离子的放电顺序 电解时,阴离子在阳极失去电子而被氧化,阳离子在阴极获得电子而被还原。我们把阴阳离子失去或获得电子的氧化还原过程叫做离子的放电。 (1)电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和Fˉ。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时,一般是电极的金属失去电子,而不是电解液中阴离子放电。 (2)电解电解质水溶液时,阴极放电顺序为:Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。 阳离子放电,其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属,其对应的阳离子优先得到电子。 二、酸碱盐水溶液的电解规律 根据离子的放电顺序,若采用惰性电极电解酸碱盐的水溶液,有以下四点规律. (1)电解无氧酸(HF除外)或不活泼金属无氧酸盐的水溶液时,其实质是电解质发生分解反应。如电解CuCl2溶液时: 阴极:Cu2++2e-=Cu 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 总反应:CuCl2Cu+Cl2↑ (2)电解某些强含氧酸、强碱、某些活泼金属含氧酸盐的水溶液时,实际上是电解水。如,电解H2SO4溶液时: 阴极:4H++4e-=2H2↑ 阳极:2OH--4e-=2H2O+O2↑ 总反应:2H2O 2H2↑+O2↑ (3)电解活泼金属无氧酸盐的水溶液时(如NaCl、KBr),电解质和水都参加反应,阳极产物是非金属单质,阴极产物是H2同时生成碱(OH-)。如电解NaCl溶液时: 阴极:2H++2e-=H2↑ 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (4)电解某些不活泼金属含氧酸盐的水溶液时(如CuSO4、AgNO3),电解质和水都参加反应,阴极产物是不活泼金属单质,阳极产物是O2同时生成酸(H+)。如电解CuSO4溶液时: 阴极:Cu2++2e-=Cu 阳极:2OH--4e-=2H2O+O2↑ 总反应:CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 三、例题透析: ,溶液的pH值保持不变的是(   )            B. HCl                     解析:A电解KOH实际是电解水,KOH溶液浓度增大,PH增大;B电解HCl,实际是电解质发生分解,溶液中HCl浓度减小,a2SO4溶液呈中性,电解Na2SO4实际是电解水,溶液PH不变;D电解NaCl,析氢放碱,溶液碱性增强,PH增大。 答案:C 点拨:以惰性电极电解电解质溶液前后溶液pH的变化规律:有氢无氧增碱性,有氧无氢增酸性,有氢有氧增原性,无氢无氧减原性。 (NO3)a溶液,在阴极上析出bgR,在阳极上放出560mL气体(标准状况),则R的相对原子质量是 A.       B.      解析:根据电解规律得到: 阳极:2OH--4e- =2H2O+ O2↑     = 阴极:Ra++ae-=R   根据电荷守恒:a∶R