文档介绍：把握规律灵活应用电解规律
河北省秦皇岛市抚宁二中马金荣
 
一、离子的放电顺序
 
电解时,阴离子在阳极失去电子而被氧化,阳离子在阴极获得电子而被还原。我们把阴阳离子失去或获得电子的氧化还原过程叫做离子的放电。
 
(1)电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和Fˉ。
即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时,一般是电极的金属失去电子,而不是电解液中阴离子放电。
 
(2)电解电解质水溶液时,阴极放电顺序为:Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+> H+> Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+ > Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
 
阳离子放电,其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属,其对应的阳离子优先得到电子。
 
二、酸碱盐水溶液的电解规律
 
根据离子的放电顺序,若采用惰性电极电解酸碱盐的水溶液,有以下四点规律.
 
(1)电解无氧酸(HF除外)或不活泼金属无氧酸盐的水溶液时,其实质是电解质发生分解反应。如电解CuCl2溶液时:
 
阴极:Cu2++2e-=Cu
 
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
 
总反应:CuCl2Cu+Cl2↑
 
(2)电解某些强含氧酸、强碱、某些活泼金属含氧酸盐的水溶液时,实际上是电解水。如,电解H2SO4溶液时:
 
阴极:4H++4e-=2H2↑
 
阳极:2OH--4e-=2H2O+O2↑
 
总反应:2H2O  2H2↑+O2↑
 
(3)电解活泼金属无氧酸盐的水溶液时(如NaCl、KBr),电解质和水都参加反应,阳极产物是非金属单质,阴极产物是H2同时生成碱(OH-)。如电解NaCl溶液时:
 
阴极:2H++2e-=H2↑
 
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
 
总反应:2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+Cl2↑
 
(4)电解某些不活泼金属含氧酸盐的水溶液时(如CuSO4 、AgNO3),电解质和水都参加反应,阴极产物是不活泼金属单质,阳极产物是O2同时生成酸(H+)。如电解CuSO4 溶液时:
 
阴极:Cu2++2e-=Cu
 
阳极:2OH--4e-=2H2O+O2↑
 
总反应:CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
 
三、例题透析:
 
例1. 用惰性电极下列物质的1mol/L溶液,溶液的pH值保持不变的是(    )
 
            B.  HCl          C. Na2SO4            D. NaCl
 
解析:A电解KOH实际是电解水,KOH 溶液浓度增大,PH增大;B电解HCl,实际是电解质发生分解,溶液中HCl浓度减小,a2SO4溶液呈中性,电解 Na2SO4 实际是电解水,溶液PH不变;D电解NaCl,析氢放碱,溶液碱性增强,PH增大。
 
答案:C
 
点拨:以惰性电极电解电解质溶液前后溶液pH的变化规律:有氢无氧增碱性,有氧无氢增酸性,有氢有氧增原性,无氢无氧减原性。
 
例2. 用铂电极电解盐R(N