文档介绍：第三节化学平衡一、可逆反应与不可逆反应化学平衡状态思考:化学反应中,反应物能全部转化为生成物吗?举例说明。有些化学反应能进行完全,如镁的燃烧,钠与水的反应;有些化学反应不能进行完全,如合成氨,二氧化硫的催化氧化等。思考:在恒温压的条件下,有人将一定质量的蔗糖粒放入它的饱和水溶液中,过了一天之后再来看时,发现许多小的颗粒不见了,而大的颗粒变得更大,取出干燥后称量,发现质量却与原来一样。可逆反应正反应:从左向右进行的反应。逆反应:从右向左进行的反应。单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少决定于生成物浓度决定于反应物浓度在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应。用表示。例:1、可逆反应定义:在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应称可逆反应。N2+3H22NH3高温高压催化剂2SO2+O22SO3高温高压催化剂可逆反应的特点:(1)不能进行到底,有一定限度(2)正反两个方向的反应在同时进行(3)一定条件下,正逆反应达平衡正反应速率逆反应速率相等时间速率1、定义化学平衡状态,就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意三点前提(适用范围):可逆反应内在本质:v(正)=v(逆)≠0外在标志:反应混合物中各组分的浓度保持不变2、化学平衡状态的条件:外界条件不变