文档介绍：:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(反应条件加热)收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法:用饱和的食盐水除去HCl,再用浓H2 SO4除去水蒸气。:原理:电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑(反应条件是通电):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法:向上排空气法净化方法::CaCO3=====CaO+CO2↑(条件为高温)O2实验室方法:1、KMnO4受热分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(条件:加热)2、KClO3和MnO2混合共热:KClO3=2KCl+3O2↑(条件:在MnO2下加热)工业制法:空气液化分离NH3实验室方法:Ca(OH)2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O收集方法:向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团,以防止所收集的气体与空气对流,也可吸收多余的NH3净化方法:用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法:N2+3H2=====2NH3(条件:高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应(上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住,下面的只需知道)N2实验室方法:NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O+NaCl工业方法:液态空气分馏法NO2实验室方法:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法:4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件Pt/加热)2NO+O2=2NO2CO实验室方法:HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)工业方法:C+H2O(g)==CO+H2(条件高温)SO2实验室方法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑H2实验室制法:H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法:向下排空气法工业制法:水煤气法C+H2O(g)==CO+H2(条件高温)CH≡CH实验室方法:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑收集方法:排水集气法或向下排空气法净化方法:因电石(CaC2)中含有CaS,与水反应会生成H2S,可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。CH2=CH2实验室方法:CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件:浓硫酸170℃)收集方法:排水法净化方法:因酒精被碳化,碳与浓硫酸反应,乙烯中会混有CO2、SO2等杂质,可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。工业方法:石油裂解工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(反应条件:高温)2SO2+O2=2SO3(反应条件:加热,催化剂作用下)SO3+H20=H2SO4(反应条件:常温)在沸腾炉,接触室,吸收塔内完成工业制***4NH3+5O2=4NO+6H2O(反应条件:800度高温,催化剂铂铑合金作用下)2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO工业制盐酸H2+Cl2=2HCl(反应条件:点燃)然后用水吸收在合成塔内完成工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH(电解饱和食盐水)工业制纯碱(侯氏)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(NH4HCO3结晶