文档介绍：【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——工艺流程、化学与技术
1.(2013·海南化学·20I)(6分)下列叙述正确的是
“造气”阶段会产生废气
,作为阳极材料的无烟煤不会消耗
[答案]AD
2.(2013·上海化学·6)与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是
【答案】A
3.(2013·安徽理综·12)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是
有矿盐生成食盐,除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2
工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度zxxk
用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
【答案】D
4.(2013·新课标卷I·7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是
,所以要多吃富含高碘酸的食物
、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
【考点】化学与生活、科技等,关注STS知识,该题与人们日常生活紧密结合,均为最基本的化学常识,为容易题。
【答案】C
5.[化学——选修2:化学与技术](15)(2013·新课标卷Ⅱ·36)
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。
回答下列问题:
普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是______,正极发生的主要反应是_______ 。
与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是
_______ 。
图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
(3)图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。
操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为
_______ 。
采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是________。(填化学式)
参考答案:
(1)①Zn;NH4Cl;
MnO2+e-+NH4+===MnOOH+NH3
(2)碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏,因为消耗的负极改装在电池的内部;
碱性电池使用寿命长,因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好;
(3)ZnCl2; NH4Cl;
①3MnO42-+2CO2===2MnO4-+MnO2+2CO32-;
②H2;
6、(2013·山东理综·31)(8分)【化学——化学与技术】
废旧硬质金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下:
(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的。
(3)溶液I的主要成分是。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为。
【答案】(1)2H+ + 2e- → H2
(2)Fe(OH)3 ; 2Co2+(或Co)
(3)NH4Cl;焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl
(4)Co2O3 + 3H2 = 2Co + 3H2O
7.(2013·新课标卷I·36)【化学—选修2:化学与技术](15分)
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:
回答下列问题
(1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是,滤渣是;过滤操作
②的滤液是和,滤渣是;
(3)工艺过程中③和④的目的是。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。, mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至