文档介绍：善待学生质疑激发学生思维
1. 问题提出
新课程标准指出:在教学过程中要强调以学生为本、主动探究学习、培养学生创新精神和实践能力。所以我们要善待学生的质疑,把学生的质疑作为培养学生思维的起点,作为潜在的课程资源,与学生共同交流、探讨、合作,创造一种民主、合作、和谐的课堂环境。
在高三化学复习过程中,为了使学生夯实基础,我经常强调教材的重要性,常利用教材进行挖掘相关知识。在复习“铝及其化合物”知识时,看到教材拓展视野中有这样的陈述:“铝制品表面虽然有致密氧化膜保护层,但遇到碱及NaCl溶液均会发生反应而被腐蚀,……NaCl溶液中的 Cl—会破坏氧化膜结构,加速铝制品腐蚀。所以铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。”学生感到惊讶,提出能不能通过实验探究一下,我让学生先设计准备探究的实验方案,之后我们共同讨论将实验方案确定下来,并在一节课上进行了实施。
2. 情景描述
教师:在学习过程中,有几位学生提出能用化学实验验证教材中“Cl—会破坏铝制品表面致密氧化膜结构,加速铝制品腐蚀”理论吗?这个问题非常有价值,课下我们共同探讨设计了如下实验方案,请同学们根据下列方案进行实验探究:
情景一学生分组活动
(1)将两个相同铝片分别投入6 mol/L稀盐酸和3 mol/L稀硫酸中,观察现象。
(2)将相同铝片投入3 mol/L稀硫酸(含适量 NaCl 固体)中,观察现象。
(3)将相同铝片投入6 mol/L稀盐酸(含适量 Na2SO4 固体)中,观察现象。
(4)将两个去除氧化膜的铝片分别投入6 mol/L稀盐酸和3 mol/L稀硫酸中,观察现象。
教师:请同学们根据实验现象分析产生的原因。
学生甲:盐酸中的铝表面上产生气泡,且反应逐渐加快,而硫酸中铝表面上无明显气泡。似乎是铝和酸反应时与c(H+)没有直接关系。
学生乙: 加入适量NaCl固体的混合液中铝表面上产生气泡,且反应速率逐渐加快。似乎是 Cl- 能促使铝与 H+ 的反应。
学生丙: 与铝投入 6 mol/L稀盐酸中的反应现象相同,Na2SO4 并没有影响反应。
学生丁: 盐酸中的铝表面上有气泡产生,且反应速率越来越快,而硫酸中的铝表面上基本没有变化。该反应的实质是铝与 H+ 的反应,为什么盐酸和硫酸中的c(H+)相同却出现了不同的现象?难道是 SO42- 和Cl- 在起作用吗?
教师:同学们说的很不错,观察也很认真,能够实事求是、客观分析问题。
请思考上述设计的四个实验能解释什么问题?
师生共同分析得出:通过上述四组探究实验,得到铝表面有致密氧化物保护膜时,稀硫酸与之不反应,而稀盐酸能反应。是由于盐酸中的Cl- 能破坏铝片表面致密氧化物保护膜,促使铝与
H+ 进行反应,而稀硫酸中的 SO42- 却没有这种能力。从第四组实验还能得到:由于去膜的铝片在空气中很快重新形成氧化膜,所以反应仍然微弱,导致我们观察不到实验现象,这充分说明“ Cl- 对铝表面的氧化膜具有破坏作用,而 SO42- 却没有这种作用”。
教师:请同学们根据所掌握的铝的化学性质思考:什么反应能涉及相应内容?
一段时间后,有学生回答“铝与铜盐溶液的反应”,引导学生设计实验方案。
情景二实验方案(教师引导,学生设计,三位学生上台演示)
(1)将两个相同铝