文档介绍：第一部分基础知识一、 物质的量物质的量(1) 物质的量的单位是摩尔(mol)。(2) 1mol任何微粒所含的微粒数=-种碳原子(12C)所含的碳原子数=(3) 阿伏加徳罗常数:(NA)o(4) 物质的量(n)、阿伏加徳罗常数(Na)与微粒数(N)之间的关系:n=#。摩尔质量(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为(2) 物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。(3) 物质的罐(n)>物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n=。气体摩尔体积(1) 定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为L-moP'o(2) 标准状况下,Vm~・molT。V(3) 物质的量5)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)Z间的关系:n=(1) 定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的最来表示溶液组成的物理最,叫做溶质B的物质的最浓度(cb),单位为mol#L_1o(2) 在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量5)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系:n=cB*Vo(3) 容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、 胶体定义:分散质的微粒直径介于1一lOOmnZ间的分散系称为胶体。溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。聚沉:胶体形成沉淀析出的现彖称为聚沉。引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、 离子反应电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。四、 氧化还原反应定义:在反应过程中有元索化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的本质:电子转移。化合价升高一一失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物一一木身作还原剂/具有还原性;化合价降低——得到电子——被还原/发牛•还原反应/牛成还原产物——木身作氧化剂/具有氧化性。五、 原子结构对一个原了來说:核电荷数=质了数=核外电了数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)—•般用符号AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、 元素周期律1・元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做兀素周期律。元索周期律是由门捷列夫发现的。原子、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越人;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。=元素原子的最外层电子数;最高化合价+I最低化合价丨=SiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5・3+4-4+5-3+6・2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SQ4P2O5H3PO4SO3H2SO4C12O7HC1O4气态氮化物CH4nh3SiH4PH?H2SHC1在元素周期表中,行称为周期