文档介绍：:..第一章物质及其变化第1节物质的变化(-)物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生,只有形态、状态的改变有新物质的产生实质分子间的距离发牛改变。如:标准大气压下,无色氧气在-183°C时变化为淡蓝色的液体,是物理变化构成物质分子的原子重新组合,形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色;气味;软硬;物质的溶解性;液体的沸点;晶体的熔点只在化学变化屮表现出来的性质。如酸碱性;可燃性(二)。物质变化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。,我们可以推测物质的性质和用途。如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清发生凝固。我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。因此,能川这个性质,检验蛋白质的存在。——寻找未知物质、探索物质变化规律等。第2节物质的酸碱性强酸性物质:盐酸、硫酸和***弱酸性物质:食醋、番茄酱、苹果(一)(具冇酸性的物质);(酸在水中电离时生成的阳离子只有蛍离子(H+),产生的阴离了叫这种酸的酸根离了;同理,碱在水屮电离时生成的阴离子只有氢氧根离子(0H-))(貝有碱性的物质) 强碱性物质:氮氧化钠、熟石灰、氮氧化钾、氮氧化饮等弱碱性物质:纯碱、洗涤剂等注:某些碱性物质有一定的去污能力(-):在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质,::(pH<7)碱性溶液(pH>7)石蕊试液(紫色)红色蓝色酚喷试液(无色)无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色(三):反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0〜14Z间0~14之间0I2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14■丄. — ■ 1I1 1 I I ■q ■ ・ ■酸性逐渐增强中性碱性逐渐增强pH<7酸性,pH越小酸性越强。pH=7中性。pH>7碱性“H越大碱性越强。:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚駄试液不变色。第3节常见的酸酸:是在水中电离时,生成的阳离子全部是(HJ这一种粒子的化合物酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H*(一)(工业盐酸由于混有Fe'+而呈黄色),有刺激性气味,有酸味。,浓盐酸在空气中形成白雾(原因是:浓盐酸挥发出的***化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。:•、紫色石蕊试液---NaOH溶液 1-一_1<75 蓝色盐酸逐滴滴入,并不断振踪观聊色变化现象:无色f蓝色f紫色(f红色)NaOH+HC1=NaCl+H2O归纳::鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管中现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭CaCOs+2HC1=CaCb+HQ+CO?f归纳:盐酸+某些盐〜新盐+新酸注:如果把产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水会变浑浊,这也是CO-3°的检验方法即C03?-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)Ca(OH)?+CO?=h丨+(观察颜色-—放置一会儿或微热一取出铁钉,用水冲洗干净2〜3臺升分析成观察铁钉表面的变化现象:铁锈消失,溶液变成黄色Fe?O3+6HCI==2FeCh+3H?0活动E黑色的专更化铜微热,观察现象现象:黑色粉末消失,溶液变蓝色CuO+2HC1=CuCb+H?O归纳:盐酸+:盐I+某些金(-):无色、油状、粘稠液体、(稀H2SO4有类似稀HC1的化学性质)+碱一盐++某些盐一新盐+新酸如:OJ?+HgSOg==BaSO$!+2HN0§注:继续加入稀***,沉淀不溶解,证明有so/-存在即SO『•的检验方法:滴加***顿Ba(NChb溶液出现白色沉淀硫酸顿BaSOd