文档介绍：《离子晶体》教案教学目标学目的知识与技能1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。3、了解决定离子晶体结构的重要因素。过程与方法通过学****离子晶体的结构与性质,培养运用知识解决实际问题的能力,培养学生的空间想像能力情感态度价值观通过学****离子晶体的结构与性质,激发学生探究热情与精神。进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律重点离子晶体的结构模型及其性质的一般特点;离子晶体配位数及其影响因素。难点离子晶体配位数及其影响因素。知识结构与板书设计第四节离子晶体一、离子晶体1、定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、构成微粒:阴阳离子3、微粒间的作用:阴阳离子间以离子键结合,离子内可能有共价键4、配位数:与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(原子)。5、结构模型:(1)***化钠晶体(2)***化铯晶体6、影响因素:(1)几何因素:晶体中正负离子的半径比(r+/r-)。(2)电荷因素:正负离子的电荷比。(3)键性因素:离子键的纯粹程度。7、离子晶体特点:(1)较高的熔点和沸点,难挥发、难于压缩。(2)硬而脆(3)不导电,但熔化后或溶于水后能导电。(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂中,难溶于非极性溶剂中。教学过程教学步骤、内容[复****分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。[过渡]在晶体中,若微粒为离子,通过离子键形成的晶体为离子晶体,今天我们来研究离子晶体。[板书]第四节离子晶体一、离子晶体1、定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。[讲]在离子晶体中,阴阳离子间只存在离子键。不存在分子,而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。[板书]2、构成微粒:阴阳离子3、微粒间的作用:阴阳离子间以离子键结合,离子内可能有共价键[讲]离子晶体不一定含有金属阳离子,如NH4Cl为离子晶体,不含有金属阳离子,但一定含有阴离子。[讲]离子晶体种类繁多,结构多样,图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数(在离子晶体中离子的配位数()是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目)。[投影]NaCl和CsCl的晶胞:[科学探究]1、CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l:l,同属AE型离子晶体。参考图3—27、图3-28,数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数,它们是否相等?并填表。离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl66CsCl88[投影]探究练****参考资料:离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm9516918l[讲]显而易见,NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。[板书]4、配位数:与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(原子)。[讲]配位离子的数目称为配位数。[板书]5、结构模型:(1)***化钠晶体[投影][讲]由下图***化钠晶体结构模型可得:每个Na+紧邻6个Cl-,每个Cl-紧邻6个Na+(上、下、左、右、前、后),这6个离子构成一个正八面体。设紧邻的Na+与Cl-间的距离为a,每个Na+与12个Na+等距离紧邻(同层4个、上层4个、下层4个)。由均摊法可得:该晶胞中所拥有的Na+数为4个,Cl-数为4个,晶体中Na+数与Cl-数之比为1:1,则此晶胞中含