文档介绍：第二节元素周期律(1)
第一章物质结构元素周期律
学习目标:
1、理解解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。
2、掌握核外电子排布的初步规律,并能据此规律画出常见原子的结构示意图。
重点:
核外电子的排布规律, 画常见原子的结构示意图。
难点:核外电子的分层排布。
提问:
1、元素的性质由什么决定?
原子
原子核
核外电子
质子相对质量为1
中子相对质量为1
相对质量为1/1836
原子核几乎集中了原子所有的质量,但体积却很小…
电子的质量很小,体积也很小;电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大(绝对空间也很小);电子在核外做高速运动。
2、原子的组成怎样?
为了探索原子内部结构,科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子,并通过实验来不断的修正模型。
原子结构模型的演变
1803年
汤姆原子模型
1911年
玻尔原子模型
1913年
1904年
卢瑟福原子模型
道尔顿原子模型
电子云模型
1927-1935年
现代物质结构理论
原子
原子核
质子
中子
带负电荷
带正电荷
不带电荷
质子数(核电荷数)=核外电子数
原子不显电性
核外电子
运动特点:在一个体积小、相对空间大(但绝对空间小)的原子核外作高速运动;
不可能同时测得它的位置和运动速率,但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少
一、原子核外电子的排布
1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动(速度接近光速)。
2、所有的电子都具有一定的能量,在多电子原子里,各电子所具有的能量不尽相同,有的电子的能量还相差较大。
3、能量低的电子在离核较近的区域运动,能量较高的电子在离核较远的区域运动。
4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层,称之为“电子层”。
电子层
???
各电子层的序号、能量如下表:
电子层的代号
n
各
电
子
层
序号
1
2
3
4
5
6
7
…
K
L
M
N
O
P
Q
…
与原子核的距离
小大
能量
低高
(1)在多电子原子里,电子在原子核外是分层运动的,又叫核外电子的分层排布。
(2)在多电子原子里,原子核外有一个或多个电子层,能量低的电子在离核近的、能量低的电子层中运动,能量高的电子在离核较远的、能量较高的电子层中运动。
5、核外电子的排布规律(分析表1-2)
(1)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由里往外,依次排布在能量较高的电子层里(能量最低原理)。
(2)各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
(3)最外层电子数不能超过 8(当K层为最外层时不能超过 2 )。
(4)次外层电子数不能超过 18 ,倒数第三层电子数不能超过 32 。
注意:
a、以上四条规律是相互联系的,不能孤立地理解。
b、最外电子层中排满 8 个电子(He为2个电子)时,为相对稳定结构,其它为不稳定结构(在一定条件下要转变为稳定结构)
c、画原子结构示意图要遵循上述规律。
原子结构用原子结构示意图表示
作业:
1、画出下列元素的原子结构示意图:
Sr、Ra、Se、Sb、Pb、Xe
2、预习并填写完成 ~15 的各个表格
练习一下:
画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图,并指出它们在周期表中的位置。