文档介绍：一、混合物的分离和提纯1、过滤与蒸发操作过滤操作①过滤的目的(适用范围)是什么?②过滤操作需要哪些仪器?③进行过滤操作时要注意哪些问题?一贴、二低、三靠蒸发操作①蒸发的目的是什么?②蒸发操作需要哪些仪器?③蒸发操作时的注意事项?*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌(以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅)。*加热至剩余少量液体时,停止加热,利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上,要垫上石棉网。二、过滤和蒸发比较方法过滤蒸发适用范围不溶性固体与液体的分离分离溶于溶剂中的固体物质主要仪器漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架(或铁架台)、泥三角装置举例从BaSO4悬浊液中提取BaSO4固体;除粗盐中的不溶性杂质等从食盐的水溶液中提取食盐晶体注意事项①要做到“一贴”、“二低”、“三靠”;②必要时要洗涤沉淀物(过滤器中);③定量实验过滤要无损失①溶质要不易分解、水解、被氧气氧化;②蒸发过程要不断搅拌,有大量晶体析出时停止加热,利用余热蒸干三、(1)物质的分离:将混合物中各物质通过物理方法或化学方法,把各成分彼此分开的过程。(2)物质的提纯:把混合物中的杂质除去,以得到纯净物质的过程。,要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗?化学上指的杂质是相对于主要成分而言的,并非都是有害和无价值的。如自来水中含多种矿物质,它们的存在不但无害,而且还有利于人体健康。又如粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等在工业上都有重要的应用。四、粗盐的提纯粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质,可以通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒,它们的作用依次是: (1)加速溶解。(2)引流。(3)防止液体飞溅。用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质,要除去这些杂质,应加入试剂的顺序是: ①BaCl2、NaOH、Na2CO3,过滤之后加HCl。②NaOH、BaCl2、Na2CO3,过滤之后加HCl。③BaCl2、Na2CO3、NaOH,过滤之后加HCl。即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl除杂原则:*不增(不引入新杂质)*不减(不损耗样品)*易分(容易分离——生成完全不溶物)*复原(除去各种过量杂质,还原到目标产物)注意:除杂试剂要适当过量;设计所加试剂的先后顺序!→NaOH→Na2CO3→→Na2CO3→NaOH→→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是:1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的盐酸要适量五、SO42-的检验先往未知液中加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液。BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。六、检验SO42-要注意的问题及正确操作步骤 -要排除Ag+、CO32-、SO32-等的干扰。 : (1)向未知液中加入足量HCl(除去Ag+、CO32-等); (2)若出现白色沉淀,则应过滤,保留滤液,弃除沉淀; (3)向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀,若产生白色沉淀,则可证明未知液中含有SO42-。例题:某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2,现欲除去杂质,得到纯净的KNO3溶液,则加入试剂的正确顺序是:(NO3)2、K2CO3、AgNO3、、Ba(NO3)2、AgNO3、(NO3)2、AgNO3、K2CO3、、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案:CD