文档介绍：多组分系统热力学:混合物:系统中任一组分在热力学上可用相同方法处理,有相同的标准态,相同的化学势表示式。液态、固态和气态三种形式溶液系统中各组分在热力学上有不同的处理方法,有不同的标准态,不同的化学势表示式,分别服从不同的经验规律,有固态溶液和液态溶液,但无气态溶液如果组成溶液的物质都是液态,把含量多的一种称为溶剂,含量少的称为溶质单组分系统的广度性质具有加和性多组分系统的广度性质是温度、压力和组成的函数只有广度性质才有偏摩尔量,强度性质就没有。摩尔量与摩尔量一样,都是系统的强度性质化学势的广义定义是:保持热力学函数的特征变量和除B以外的其余组分不变时,热力学函数对B物质的量求偏微分。用化学势可以判断化学变化或相变化的自发进行的方向和限度Raoult定律:定温下,在稀溶液中,溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。只适用于稀溶液,只能计算溶剂的蒸气压溶质是不挥发的非电解质Henry定律:在一定温度和平衡状态下,气体在液态溶剂中的溶解度与该气体的平衡分压成正比。当B的浓度用质量摩尔浓度表示时当B的浓度用物质的量浓度表示时在相同的压力下,显然Henry系数的数值越大,气体的溶解量反而越小。只适用于稀溶液。单种理想气体的化学势偏摩尔量就等于摩尔量是单组分或混合非理想气体中B组分的逸度逸度也称为校正压力,f称为逸度因子理想液态混合物在一定的温度和压力下,任一组分在全部浓度范围内,都符合Raoult定律的多组分液态系统理想稀溶液:在一定的温度、压力和浓度的范围内,溶剂服从Raoult定律,溶质服从henry定律。非理想液态混合物:由于组成混合物的各组分性质差异较大,使其中任一组分在整个浓度范围内对Raoult定律发生偏差,这种偏差可以是正的,也可以是负的非理想稀溶液:溶剂对Raoult定律发生偏差,溶质对Henry定律发生偏差,这种偏差可正可负。这种稀溶液偏离了理想状态,称为非理想稀溶液。依数性:稀溶液的某些性质只与非挥发性溶质的质点数有关,而与质点的性质无关。主要表现在:,溶剂的化学势小于纯溶剂的化学势,因而导至依数性的产生。溶剂蒸气压下降的数值与溶质的摩尔分数成正比,而与溶质的性质无关纯溶剂的凝固点:在大气压力下,纯溶剂的固-液两相平衡共存的温度,称为该物质的凝固点或熔点,稀溶液的凝固点:固态纯溶剂从稀溶液中开始析出的温度纯溶剂的沸点:在大气压力下,纯物液态和气态的蒸气压相等,液-气两相平衡共存的温度。稀溶液的沸点是指,加入不挥发的溶质后,纯溶剂的气相与溶液两相平衡共存的温度。半透膜的作用:半透膜对透过的分子有选择性,这里只让水分子透过,因为纯水的化学势大于稀溶液中水的化学势Pgh不是渗透压,因溶液已被稀释。是渗透压,阻止水分子渗透必须外加的最小压力测量渗透压的用处:渗透压只与溶质的粒子数有关,与粒子的性质无关。可以计算大分子物质的摩尔质量,如果外加压力大于渗透压时,会发生反渗透化学平衡化学平衡的特征和微观特点::仅是温度的函数,是量纲一的量,单位为1复相化学反应:一个反应系统中,有不同相态的物质参与反应凝聚相物质的标准态:凝聚相指液相或固相,物质的纯态即是标准态。应系统达到平