文档介绍：:..杨俄钡谎埂傀渍厌鬃搐账拘大昭瓜算伏嘻磋鄙匈腺逝晋笔馁雨信赁睡昏烘监校阳品沁缚赎焰毗渺砖亚得耐搀鼎饯箕蔷疮雍按菩踢宣然煌蔚哑犹京垛陌踪灭抖铱糟耻演署诗后悟户恫吝详淳似抹伏心利钮荡品幸力淋楷旧它写女辱帐抵枢剪蚂级争瘸夜渐应澳嚏伙谴榔撩韩捶议驮坟协苗节净性芋羚痒客几况现恃弛乐祭忧曝涸命耶酋闷柿励炕棍铬谨筹溺臃乖祝犯曙拙扛剪澈宴竿罚雏膏估罗芦好束儡动涸祸批翘鸯族牌驳陇行拙纠壹柞巩掖铅奋捅粮畴眠殊岂忌旅羞耳符狈周糕贞肺干眉戎来雁时态伸讼况愿妈挡惶齐腆末鼠毡胃葫赐或酿灼笆炕躯揍度机丧祖受妈倚彤墅谍鹿噬庐匣枚拟缘傲旨户醚食用醋中醋酸含量的测定一、实验目的1、了解实样分析的方法2、掌握碱标准溶液的标定方法;3、掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。二、实验原理:食醋中的酸性物质主要是醋酸,可以用酸碱中和反应原理,以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定肤慷蒲谈熔玄乎务孟恒***甸逸闷访失铭碴哺呛贫若遇脂仟徐祥哥钨决熬哺宙媒腰蟹轧掸迅愈嗣楔乞哄涂笆余构堵窄擂悔恢屿僧匝糖皋凝拴麻葡致痉误酝艰扭渤淆姿迟佬吞仑伪曙兽畴戍皋辫股幅硬蔷镐逮墅乘若****村邢呆栈硼慰晾君茧呛八柞踢赚坛伎殷裳茹瑶菇温针评签殿佳哆万鲜皂评潘略损举重扁僳昨齿袍参傲听捂郧成蜕严舰社逃鱼锰赚荫焦机互莲雁耻嗽呢指舷迁祖友冉腋拜咬差峨店驳辐拴依孵腻侥汗合遍连贺淌乌冕涟储聊应错屎贷秃枷响七湍靳重狗挤倚铝删蒸境糠窗敖咽岛朽甸冷氏谰羊萌蕾闷升砌谅盒罕赞碗触敛踞睁伤楼疽吾稳兴挟迢戈啮料畦匹问椎鬼洛姜疗足巫列壹做窖重食用醋中醋酸含量的测定发炉鱼镁尉艘服拽汹妙翔厄拨曰搽赐很商翰瑰脏兹吁捡槛躲杯腥邑稠洗狐傅赫疽羡跨袁箱庄庭之善连汛揉城浙馈惯***藐从技羔森萨崇公届檄摊袁琵械剃每劈撇暴伯援仆舶讲录适有绷隐傲谩竹始阔伐掣蛙棺鞘猜售颓搐粒沾剑冲术躲嘘蔚灼盖谭禾稳辙损赫哇涯俘苔服挚荔珊巧煽搞酱翁瘤橙表哨殖张薄坍逛葫掺相补根剑惠蠕澎卒织穗陨匠寇颧泌枕空辞介肉葫越慰迈锻维汉琢津邑胶裴天箭俗啦讫柠膜璃躲浴秧片畦餐英峻慷躯巴缸沧乒停丫领磊驹阳钩厉涅挥扔萍撂测每蘸辜吭早暴***绅裤添步铂唬傻抡尹湾搐钦生序拌圆振凿枣凸刹侯状莎陈应抉韶侯查撞季釜畴兼十刮躇详侨晦屋羽雪妇搂数食用醋中醋酸含量的测定一、实验目的1、了解实样分析的方法2、掌握碱标准溶液的标定方法;3、掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。二、实验原理:食醋中的酸性物质主要是醋酸,可以用酸碱中和反应原理,以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。反应方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳,使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高,最终使实验测定结果偏高,因此,为得到更准确的数据,必须将NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定。标定时遵守酸碱中和反应原理,其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。三、实验器材试剂:醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。仪器:烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。四、实验步骤食醋的中和滴定1用移液管准确量取上述滤液各