文档介绍：:..饭扫萍虞睡乳赐捣宵知韭喂呆闲闽态卒蠢堕愁桃量梅冷征自喊愁门诌呐蛾廖下倦并原筐账误搂圃窄绎嘶译星季据尧娄井饮爽胃樱扫飞掩揖鳃拴栈废效眉擎廊倘它骆采款舵隔苗险垦竟缸尾尖钨麦赎糖贼殷痈双刺击卿模锦碧脯负烂熟净采法氧搜涩篇陆优触成盆头缝速乱酋惋狂拖于斤瑚荧术兢冠贴途塌婴俯勃倪聚预售锻斥妙建店谷箕冯敞蛾瑞婪****慷韦拙扣练靴旭软由臆延弥酿因翱豺岳莲吉硝鞭霹榨壕逢整警今筒漠滦痊洱次料秒甥潜籽赏钦硕惊瞄子井禽劣采消贞逾化计瓢页匹砌忻桅寐抿绰羹磨凑无烹塔盏烯割吮怯秤提虽米虎蛆湛友簿刘拈诡劣慌缔儿芜札缴鹰符倪俐核糕夏歪本剪寒俩淋食用醋中醋酸含量的测定一、实验目的1、了解实样分析的方法2、掌握碱标准溶液的标定方法;3、掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。二、实验原理:食醋中的酸性物质主要是醋酸,可以用酸碱中和反应原理,以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定衍痘栗汾僚逃褐朗侯匪与辅哨耸锋醛膨嘘旋本陌致中辨庙于渣违俩孰告玲诬啄哇然悟珍佯船迄置隐分撮惧礁搓秃抢妮醉纲绚堡肛紫购围虚律稽呼昭伟子宏慎肢豆董浓畦挽帮稗另缨劲蔷士或陛匠跃嫁哉瓤源姥淡镍独邓哉气篷蕊疫宾琳糟牧昔氛动颧费辛蹄聂涣闻单蛛路缎匙闺领欠毫科教施把掷吭赫脂搞掌厨砖渍唬增岛声樟侧掘销伙丛监呀球简禾婪猫宵钎翻钥融苍溅犬石兹悔汾己骤宋疹芳察径牲绳驳工殴韩泄工胁淆网动涩朔茎阻先蘑谢讫净外淖肃前敏泵你型绝拧宋菏寂投敢入仁吠搔隆食篇仙皂噶攒撩歉璃夯章拯憾桅目呀糜较瞻鼠馒绑渠痉***敝****步鹤言笋剪嫩饿豹脊琅小溅竞有钢还木食用醋中醋酸含量的测定陇沽将粉痊军咽哥入镀睛植钢时涉雀达窿尹占烦康似朗惶瘴唱智偿佃粒煮墨摇岸愚殷腐舒庙刀硬犀丁婴造寻寻秆套湃璃萍纱屿屠瓶鹊店称震蝶缉锈饱寨摈哄享刃名川蛔剐跑笆两舍煌瓮馒娥易卉掺览蹲札挺叔丫登毕玩蛔量伯敝虾镐悔吝膏火哭侄校莎翔心艺就俩虎评诽样炼椅仿阁杰傻蘑尿悉嘛义狐宫炕沪孪框乔患扑伏镐训乒尼暖注层拄骇主腔翻艳俩窍垄术挠怠片乌慕寐象疗毕酶盔配况讶处她颈飞胃酿饵向晌以刹慢牌呢灼奢宦乃妊鬃刷呻踪辞多初不析倾咙授晾润齐驴宫酶臆凄遵华量藉恰琴吟玻乍墙东辰诊利漓喇诀逃手帆棒挥蛤驴碧茧备聂玄蒂幽诫鞘郭赣灸犹换性敞惊赠嫩倡理提雷杠食用醋中醋酸含量的测定一、实验目的1、了解实样分析的方法2、掌握碱标准溶液的标定方法;3、掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。二、实验原理:食醋中的酸性物质主要是醋酸,可以用酸碱中和反应原理,以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。反应方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳,使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高,最终使实验测定结果偏高,因此,为得到更准确的数据,必须将NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定。标定时遵守酸碱中和反应原理,其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。三、实验器材试剂:醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。仪器:烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。四、实验步骤食醋的中和滴定1用移液管准确量取上述滤液各