文档介绍：:..(金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。)?(常温下除***外均为晶体,有金属光泽,是热、电的良导体,大多有良好的延展性。)(1)金属与氧气的反应=1\*GB3①钠与氧气反应---常温:4Na+O2==2Na2O加热:2Na+O2Na2O2;所以Na应保存在煤油中=2\*GB3②铝与氧气反应:通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用4Al+3O2==2Al2O3加热铝箔时,由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高,故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜,熔化的液态铝并也不滴落。=3\*GB3③铁与氧气反应:3Fe+2O2Fe3O4(Fe2O3·FeO)(2)金属与水的反应=1\*GB3①钠与水反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;实验现象:钠浮在水面上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。=2\*GB3②铝与水反应:加热时微弱反应=3\*GB3③铁与水反应:高温与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑。(3)金属与酸的反应=1\*GB3①钠与酸反应:如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。②与酸反应:强氧化性酸,如浓硫酸和浓***在常温下,使铝发生钝化现象;加热时,能反应,但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。③与酸反应:强氧化性酸:常温下浓硫酸和浓***使铁钝化。加热时,与强氧化性反应,但无氢气放出。非强氧化性酸:铁与酸反应有氢气放出。(4)某些金属与碱反应:和强碱溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。(5)金属与盐溶液反应:=1\*GB3①钠与盐的溶液反应:钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。②铝与盐的溶液反应:如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。③铁与某些盐反应:如Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,Fe+2FeCl3==3FeCl2等。(1)氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态白色固体淡黄色固体(粉末)与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O生成条件钠与O2常温下反应:4Na+O2=2Na2O用途供氧剂、氧化剂、漂白剂(2)氧化铝:典型的***氧化物(1)耐火材料(Al2O3熔点高)(2)冶炼金属铝2Al2O34Al+3O2↑。宝石的主要成分是氧化铝***氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O