文档介绍：实验名称二水合***化钡中钡含量的测定-重量法实验编号实验课时 8 类别必修( √)限选( )任选( )类型演示、验证(√)综合、设计() 辅助教师职称授课对象应化,化学,高材、地化专业教材讲义分析化学实验实验内容(教学过程) 备注实验目的 1、了解晶型沉淀的沉淀条件,原理和沉淀方法。 2、练****沉淀的过滤,洗涤和灼烧的操作技术, 3、用换算因数计算测定结果。实验方法原理 Ba 2++ SO 4 2-= BaSO4 ↓称取一定量的 BaCl 2 .2H 2O,用水溶解,加稀 HCl 溶液酸化,加热至沸腾,在不断搅动下,慢慢地加入稀、热的硫酸溶液, Ba 2+与 SO 4 2-反应,形成晶形沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤、烘干、炭化、灰化、灼烧后,以 BaSO 4形式称量,可求出 BaCl 2 .2H 2O中 Ba 含量。实验装置分析天平,电炉,马弗炉,酒精喷灯、坩埚等等。实验准备 2 mol/LHCl , 10%BaCl 2, mol/L AgNO 3,6 mol/L H NO 3, Na 2 SO 4,工业酒精, 慢速定量滤纸, 坩埚钳, 瓷坩埚, 铁支架, 泥三角, 铁架台, 长颈漏斗等。实验步骤 ~ BaCl 2 .2H 2O 试样,置于 400ml 烧杯中,加入约 200ml 水, 5ml 2mol/L HCl 溶液,搅拌溶解,加热至近沸。另取 4ml 1mol/L H 2 SO 4于 100ml 烧杯中,加水 30ml ,加热至近沸,趁热将 H 2 SO 4 溶液用小滴管逐滴地加入到热的钡盐溶液中,并用玻璃棒不断搅拌,直至硫酸溶液加完为止。待 BaSO 4 沉淀下沉后, 于上层清液中加入 1~2 滴 1mol/L H 2 SO 4,检验沉淀是否完全。沉淀完全后,盖上表面皿,将沉淀放在水浴上,保温 40min ,陈化(不要将玻璃棒拿出烧杯外)。也可放置过夜陈化(一周)。 ,将沉淀完全转移到定量滤纸上。然后用稀硫酸洗涤沉淀 20次左右,每次约 10ml , 直至洗涤液中不含 Cl- 为止。(于表面皿上加2m l滤液,加1滴 2mol/L H 2 NO 3酸化,加2滴 AgNO 3, 若无白色沉淀产生,示 Cl- 已洗净)。 ( 800 ±20)℃的马福炉中灼烧至恒重。