文档介绍：《第一章第一节元素周期表》教学设计第3课时:元素的性质与原子结构广州一中罗婉娴一、教学目标知识与技能:、碱金属元素的原子结构(最外层电子数)的相同点,掌握同类物质具有相似的性质。、碱金属元素的原子结构(电子层数)的不同点,掌握同主族元素性质的递变规律,并学会分析递变性的原因。知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律、以IA和VⅡA族为例,知道同一主族内元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系。初步掌握元素的金属性或非金属性强弱比较的方法。过程与方法:培养通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力,形成科学方法,形成“结构决定性质,位置反映结构”的化学基本观念。情感态度与价值观:通过对元素周期律和周期表的学****加深对“事物变化的量变引起质变”等哲学规律性认识,体会元素周期律和周期表在自然科学领域内的重要作用。二、教学重点难点:元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。三、教学方法:对比归纳实验探究演绎四、教学过程(一)碱金属元素环节1:理论探究,对比归纳碱金属元素结构的相同点和不同点。【问题创设】元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢?它们的原子结构和性质有什么联系呢?【学生活动】:(科学探究1)查阅元素周期表,填写教材P5中的表格,对比碱金属的原子结构示意图,归纳碱金属原子结构的相同点和不同点。相同点:最外层只有一个电子不同点:随着核电荷数的增加,原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。【追问】元素的化学性质决定于原子结构中的哪一部分?根据上述结构的异同,推测碱金属元素性质的异同点?【学生】化学性质决定于最外层电子数。碱金属可能像钠一样能与氧气和水反应,但反应程度可能不同。【过渡】下面我们通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点。1环节2:实验探究,通过实验钾和钠与氧气的反应以及钾和钠与水的反应,对比钾和钠性质上的相同点和不同点。【实验视频】:(科学探究2)钾分别与氧气、水的反应,回忆钠分别与氧气、水的反应,进行对比。序号钾钠对比实验1与氧气反应相同现象都能与氧气反应不同现象钾熔成小球,迅速燃烧并产生紫色火焰金属钠先熔化后燃烧,产生黄色火焰对比实验2与水反应相同现象都能与水反应不同现象钾浮在水面上,剧烈反应,有火花,反应后的溶液使酚酞显红色钠也浮在水面,跟水反应,熔成小球,并在液面上迅速游动,反应后的溶液使酚酞显红色环节3:由钾钠到碱金属再到研究方法,分层次归纳总结出元素性质与原子结构的关系。【思考与交流1】通过观察和回忆钾和钠的实验,你认为钾和钠性质的相似性和不同点与它们的原子结构有关系吗?【学生归纳】钾和钠都能与氧气和水反应,性质相似,是因为它们的最外层都是有1个电子,而钾比钠反应更剧烈,是因为钾原子比钠原子多一个电子层。【思考与交流2】归纳整个碱金属元素性质与原子结构的关系,并预测锂和铷的性质。【学生归纳】①碱金属元素最外层都有1个电子,它们的化学性质相似,都能与氧气、水反应。②碱金属从锂到铯,随着电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,失电子越来越易,与氧气、水反应越来越剧烈。③锂反应没有钠剧烈,铷反应比钾剧烈。【实验视频】锂与水,铷与水,铯与水的反应。【练****Li+O2=Na+O2=K+O2=K+H2O=Rb+H2O=【思考与交流3】从Li到Cs,与水生成碱的反应越来越剧烈,它们的金属性逐渐增强,所以,以后若要比较金属的金属性强弱,可以用哪些判断方法?【学生归纳】(研究方法)元素的金属性强弱比较(教材P7注释)元素的金属性比较可以从两个方面比较:①元素的金属性越强,其单质越容易与水(或酸)反应置换出氢气;②它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性越强。2。-3。环节4:碱金属物理性质的相似性和递变性。【学生】根据表1-1,请总结碱金属的物理性质有什么相似性和规律性。碱金属单质颜色和状态密度(g/cm)熔点(C)沸点(C)原子半径(nm)Li银白色,,,,,【总结】单质的颜色,除铯外,都呈银白色,状态柔软,密度小,熔点低。(二)卤族元素环节5:利用已学碱金属的研究方法,预测卤族元素结构和性质的关系。【过渡】通过碱金属的学****我们已经知道了最外层电子数都为1个电子的碱金属原子结构和性质的关系,那同学们能不能类推卤族元素结构和性质的相似性和递变性呢?【学与问】卤族元素的原子结构如下所示,根据卤族元素的原子结构,请你试着推测一下***、***、溴、碘在化学性质上所表现的相似性