文档介绍：元素的性质与原子结构教学设计第一章第一节元素周期表第2 课时元素的性质与原子结构教学目标: 1 、知识与技能:初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。 2 、过程与方法:自主学****归纳总结同主族元素的性质; 自主探究元素性质与原子结构关系以及同主族性质递变规律。 3、情感态度与价值观:逐步养成勤于思考,勇于探究的科学品质,培养理论联系实际的科学观念和科学态度;树立事物变化是量变引起质变的辨证唯物主义观点。教学重点、难点: 元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、及同主族元素性质的递变规律。教学方法: 引导——探究——实验。教学过程: [ 引入] 元素周期中, 为什么把 Li、 Na、K 等元素编在一个族呢?它们的原子结构和性质有什么联系呢?请同学们打开课本第 5页, 填写第 5 页的表格, 探究碱金属的原子结构。[ 投影] 课本第五页表格[ 板书]1 、碱金属元素( 1 )原子结构[师] 你能发现碱金属元素原子结构的共同和不同之处吗? [生] 讨论总结①原子的最外层电子数相同, 一个电子; ②原子的电子层数逐渐增多; ③原子的核电荷数逐渐增多; ④原子半径逐渐增大。[ 过渡] 我们已经知道碱金属元素原子结构上有相似和不同,那么它们的性质如何呢?是否也有相似和不同呢? [ 演示] 演示钾与氧气的反应。[ 学生] 观察现象,并对比钠与氧气反应的现象。[ 总结]①都熔化成银(银白)色小球,但钾先燃烧; ②颜色不同; ③钠、钾都易和氧气反应,钾比钠反应剧烈,钾更易与氧气反应。[ 演示] 演示钾与水反应的实验[ 学生] 对比钠、钾和 H 2O 反应,现象有哪些相似和不同? 得出怎样的结论? [ 总结] 浮、熔、游、响、红; K 轻微爆炸;钠、钾都易和水反应,钾比钠反应剧烈。[ 思考] 通过实验我们知道钠和钾都能和 O 2、H 2O 等反应, 在反应中 Na、K 失电子表示出还原性,但钾更易发生反应。碱金属性质为什么会相似呢?又为什么有不同呢?你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗? [ 讨论板书](2 )化学性质①碱金属元素原子的最外层电子数相同、均为一个电子,它们化学性质相似; ②它们都能与 O 2 等非金属单质及水反应, 产物中均显+1 价。③不同:随着核电荷数增加,它们的电子层数增多,原子核对最外层电子的引力减弱, 所以它们的化学性质也有差异。 Li→ Cs 越来越活泼,金属性增强。[ 教师] 碱金属在化学性质上有相似和不同。它们的物理性质又怎样呢?是否也有相似和不同,根据书本第 7 页的表, 归纳碱金属的物理性质及变化规律。[ 学生] 阅读课本第七页表格,并总结。除铯外都是银白色、质软; 密度都很小,从 Li到 Cs由大趋小( K 例外)。熔点低,且熔沸点 Li→ Cs 由高→低。[ 过渡] 通过以上探究, 我们知道碱金属元素的性质和原子结构有着密切的关系。其它主族的元素情况如何呢?请分析卤素的原子结构,结合已学过的 Cl 2 的性质,试着推测卤素在化学性质上的相似性和不同之处。[ 学生] 根据课本第七页图示,在教师引导下讨论。[ 归纳] 相同: 碱金属原子的最外层电子数相同, 它们的化学性质有相似之处,卤族元素原子的最外层电子数也相同, 所以它们的化学性质也有相似之处。 Cl 2 是强氧化剂, 可以和金属 H