文档介绍：常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验方法离子试剂方法实验现象离子方程式 H +①石蕊试液变红②较活泼金属 Mg 、 Fe等产生 H 2 Fe+ 2H + == =Fe 2 ++H 2↑③ pH 试纸 pH < 7 NH +4 NaOH 溶液加入 NaOH 溶液并加热, 生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH +4+ OH - ==== = △ NH 3↑+ H 2O Cu 2 +①观察颜色蓝色溶液② NaOH 溶液生成蓝色沉淀 Cu 2 ++ 2OH - == =Cu(OH) 2↓ Fe 2 +①观察颜色浅绿色溶液② NaOH 溶液加入 NaOH 溶液先生成白色沉淀, 迅速变成灰绿色, 最后变红褐色 Fe 2 ++ 2OH - == =Fe(OH) 2↓ 4Fe(OH) 2+O 2+ 2H 2O == =4Fe(OH) 3 ③ 溶液、***水加入溶液无现象, 滴加***水变红 2Fe 2 ++ Cl 2 == =2Fe 3 ++ 2Cl - Fe 3 ++ - == =Fe(SCN) 3 Fe 3 +①观察颜色黄色溶液② 溶液出现血红色 Fe 3 ++ - == =Fe(SCN) 3 ③ NaOH 溶液生成红褐色沉淀 Fe 3 ++ 3OH - == =Fe(OH) 3↓ Al 3 + 过量 NaOH 溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解 Al 3 ++ 3OH - == =Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+ OH - == = [Al(OH) 4] - Ag + 盐酸和稀 HNO 3 溶液生成不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀 Ag ++ Cl - == =AgCl ↓ Na + 焰色反应黄色二、常见阴离子的检验离子检验试剂及方法实验现象化学方程式或离子方程式 Cl - AgNO 3 溶液, 稀 HNO 3 溶液生成不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀 Ag ++ Cl - == =AgCl ↓ Br - AgNO 3 溶液, 稀 HNO 3 溶液生成不溶于稀 HNO 3 的淡黄色沉淀 Ag ++ Br - == =AgBr ↓ I -① AgNO 3溶液,稀 HNO 3 溶液生成不溶于稀 HNO 3的黄色沉淀 Ag ++I - == =AgI ↓②滴入淀粉溶液后,加入***淀粉溶液变蓝色 Cl 2+ 2I - == =2Cl -+ I 2( 淀粉遇 I 2 变蓝) 水 SO 2 -4 稀盐酸, BaCl 2 溶液生成白色沉淀, 此沉淀不溶于稀盐酸或稀*** Ba 2 ++ SO 2 -4 == =BaSO 4↓ SO 2 -3 先加入 BaCl 2 溶液,后加盐酸生成白色沉淀, 此沉淀溶于盐酸, 放出有刺激性气味的气体 Ba 2 ++ SO 2 -3 == =BaSO 3↓ BaSO 3+ 2H + == = Ba 2 ++H 2O+ SO 2↑ CO 2 -3① BaCl 2 溶液, 稀 HNO 3 溶液, 澄清的石灰水生成白色沉淀, 此沉淀溶于稀 HNO 3溶液, 放出无色无味的气体, 此气体使澄清的石灰水变浑浊 Ba 2 ++ CO 2 -3 == =BaCO 3↓ BaCO 3+ 2H + == = Ba 2 ++H 2O+ CO 2↑ Ca 2 ++ 2OH -+ CO 2 == = CaCO 3↓+H 2O ②盐酸、澄清石灰水加入盐酸,放出无色、无