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文档介绍：? ? ? : 氢氧化亚铁的制备方法第三章金属及其化合物? Fe(OH) 2的原理及关键是什么? Fe(OH) 2的性质特点: Fe(OH) 2具有很强的还原性,易被氧化为 Fe(OH) 3, 制备原理: Fe 2++ 2OH - ===Fe(OH) 2↓成功关键: ①溶液中不含 Fe 3+和O 2等氧化性物质; ②制备过程中,保证生成的 Fe(OH) 2在密闭的隔绝空气的体系中。 Fe(OH) 2时常采用的方法有哪些? ①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe 2+ 易被空气中的氧气氧化成 Fe 3+); ②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气); ③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[ 使生成的 Fe(OH) 2与空气隔离]; ④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂( 如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有机溶剂)。? 2. 典例剖析①②③⑤转解析回原题解析因为 Fe(OH) 2 在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH) 3 ,即 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2 O===4Fe(OH) 3 ,因此要较长时间看到 Fe(OH) 2 白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的 Fe(OH) 2处在氢气的保护中; ③的原理为铁作阳极产生 Fe 2+ ,与电解水产生的 OH - 结合生成 Fe(OH) 2 ,且液面用汽油保护,能防止空气进入; ⑤中液面加苯阻止了空气进入; ? 【应用】根据下述实验装置和操作, 回答有关问题. 按图中所示装置,用两种不同操作分别进行实验,观察 B管中现象. (1)操作 1:先夹紧止水夹 a,再使 B管中观察到的现象是: ___________________________ ______________________________________ 。 B管中发生反应的离子方程式是: _______________________ _______________________________________ 。(2)操作 2:打开止水夹 a,使 A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹 B管中观察到的现象是: ________________________ 。B管中发生反应的离子方程式是: __________________________________________ 。液面上升,生成白色沉淀, 迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe 2++ 2OH - ===Fe(OH) 2↓ 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2 O===4Fe(OH) 3 液面上升,生成白色沉淀 Fe 2++ 2OH - ===Fe(OH) 2↓转解析【应用】根据下述实验装置和操作, 回答有关问题. 按图中所示装置,用两种不同操作分别进行实验,观察 B管中现象. (3)请说明造成两种操作现象不同的原因,(若两种现象相同,此小题不需要回答) _________________________________________________ ________________________________________________ 。操作 1 没有排出 B 试管中的空气,而操作 2 产生的氢气使试管中空气排出,防止 Fe(OH) 2被氧化为 Fe(OH) 3.