文档介绍：定量分析化学习题 2008 年3月一、下列各溶液的组成如何?具有什么性质? 1. 50 mL mol/L H 3 PO 4+ 25 mL NaOH 2. 50 mL mol/L H 3 PO 4+ 50 mL NaOH 3. 50 mL mol/L H 3 PO 4+ 75 mL NaOH 二、用 50 mol/L NaOH 溶液滴定 0. 050 mol/L H Cl和 00 mol/L NH 4 Cl 的混合溶液中的 HCl 。问: 1 .化学计量点时的 pH= ?2. 加入 99 .9% NaOH 时的 pH=? 3 .加入 100 .1% NaOH 时的 pH= ? 4. 选用什么指示剂? 5. pH =4 .0 时,终点误差为多少? 6. 如何测定混合溶液中的 NH 4 Cl? 三、某试液含有 Na 3 PO 4和 NaOH (二者均为常量) ,请用酸碱滴定法设计一分析方案,测定 Na 3 PO 4和 NaOH 的分别含量,要求写出设计原理、分析步骤及计算公式,组分含量以 g/L 表示。已知 H 3 PO 4的K a1= × 10 -3,K a2 = × 10 -8,K a3 = × 10 -13。四、试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬黑 T 指示剂的干扰离子。五、用络合滴定法拟定分析方案 1 .测定 Mg-EDTA 溶液中二者的各自含量; 2 .测定 Mg 2+和 Zn 2+ 混合液中二者的各自含量(要求只用一份溶液) 六、在 Al 3+、 Zn 2+、 Mg 2+ 共存的酸性容液中,请指出下列测定 Mg 2+ 的分析步骤中错误之处(简述理由) ,并改正之。移取 25. 00 mL 试液于三角锥瓶中,加入 10% KCN 溶液 1mL ,以 NaOH 调节溶液的 pH=10 .0 ,加入 1:3 三乙醇胺 15mL ,再加入 0. 2% 二甲酚橙指示剂 2~3 滴,以 EDTA 标准溶液滴定至溶液由红紫色变为亮黄色为终点。七、于 0. 100 mol/L Fe 3+和0. 250 mol/L HCl 混合溶液中。通入 H 2S 气体使之达到平衡, 求时溶液中 Fe 3+ 的量浓度。已知饱和 H 2S 溶液的浓度为 000 mol/L ,条件电位Φ S/H2S 0‘=0. 141V ;Φ Fe(Ⅲ) /Fe (Ⅱ) 0‘=0. 71V 。(2. 55× 10 -11 mol/L ) 八、已知 CaCO 3 沉淀在水中的主要离解平衡为: CaCO 3↓+H 2O= Ca 2++ HCO 3 —+ OH —试计算 CaCO 3 在水中的溶解度。已