文档介绍：.1、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为:Cu-2e-═Cu2+;还原反应为:2Fe3++2e-═2Fe2+.+-3+①请据此将反应:Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”:氧化反应为还原反应为-2-②已知某一氧化还原反应为:CH4+2OH+2O2=CO3+3H2O;其中氧化反应的半反应可4--2-写为:CH+10OH-8e═CO3+7H2O,则还原反应的半反应可写为+-3+-解:①根据化合价的变化判断,Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O中,氧化剂是NO3,发生还原反应,-3+NO3失去3个电子生成NO;还原剂是Fe,发生氧化反应,Fe失去3个电子生成Fe,电子转移数是3,-3++--故答案为:Fe-3e=Fe;4H+NO3+3e=NO↑+2H2O②两个半反应相加得总反应,所以一个半反应等于总反应减另一个半反应;-2-总反应为CH4+2OH+2O2=CO3+3H2O;4--2-一个半反应为CH+10OH-8e═CO3+7H2O;-2-4--2-总反应(CH4+2OH+2O2=CO3+3H2O)减半反应(CH+10OH-8e═CO3+7H2O)得--2O2+8e+4H2O=8OH;--故答案为:2O2+8e+4H2O=8OH2、镍镉(Ni-Cd),电充电池反应为:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关镍镉电池的说法正确的是()-(OH)2+2e-=Cd+2OH-(OH)2转化为NiO(OH)的反应解:A、放电时是原电池的工作原理,原电池工作时,电解质中的阴离子OH-向负极移动,故A错误;B、放电时是原电池的工作原理,原电池工作时,正极上发生得电子得还原反应,即NiO(OH)--+2H2O+2e=Ni(OH)2+2OH,所以正极附近溶液的pH增大,故B错误;C、充电时是电解池的工作原理,电解池中,阳极发生失电子的氧化反应,即发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应,故C错误;D、充电时是电解池的工作原理,电解池中,与直流电源正极相连的电极是阳极,阳极发生失电子的氧化反应,即即发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应,,其充电、放电按下式进行:Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O,()+:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-解:A、蓄电池充电时,属于电解池的工作原理,电解池是将电能转化为化学能的装置,故A错误;B、蓄电池放电时,相当于原电池的工作原理,原电池中电解质里的阳离子移向正极,即放电时溶液中的H+向正极移动,故B错误;C、蓄电池的正极即二氧化铅电极在放电时应该被还原,发生还