文档介绍：专题一：氧化还原反应及其配平
一、基本概念
[例1]火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A． SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D． mol电子， mol硫被氧化
答案：AD
[知识规律]
还原性化合价升高弱氧化性
变化
↑ ↑
→产物
反应物→
还原剂氧化反应氧化产物
变化
氧化剂还原反应还原产物
↓ ↓
氧化性化合价降低弱还原性
二、常见的氧化剂、还原剂归纳
【例2】(肇庆中学2013届高三10月考)一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是
A．反应中MnO2是还原剂 B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强
C．该反应中MnO2具有催化作用 D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
答案：B
三、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
[例3](2012浙江∙13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
答案：A
四、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目
1、双线桥分析法 2、单线桥分析法
【例4】用双线桥法分析氧化还原反应：CuO+H2======Cu+H2O
失2e– ,化合价升高，被氧化
△
+ ===== +
得2e– ,化合价降低，被还原
五、考查氧化还原反应的计算
得失电子守恒：氧化还原反应中得失电子的物质的量相等；
质量守恒：反应前后各元素原子的物质的量相等；
电荷守恒：在离子反应中，阴离子所带的电荷总数与阳离子所带的电荷总数相等
【例5】 mL的