文档介绍：三、基本理论
物质结构元素周期律
一、原子的构成
1. 在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 6种微粒中,包含5种元素,6种核素,其中互为同位素的是6Li、7Li,中子数相等的核素是23Na、24Mg。
2. 氯的原子结构示意图为,铝的离子结构示意图为。
3. 原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的元素分别是C和O。
二、元素周期表结构及应用
1. 用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线,在边界的上方、左方分别注明族和周期,并填写Na、Fe、Se、Ne、Si、Br的位置。
答案
2. 根据上述六种元素,回答下列问题。
(1)属于短周期元素的是Na、Ne、Si,属于长周期元素的是Fe、Se、Br。
(2)属于主族元素的是Na、Se、Si、Br,属于过渡元素的是Fe。
(3)Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小8;Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大18。
(4)能作半导体材料的是Si。
3. 对角线规则
Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置,性质相似。
4. 几种特殊原子序数关系
(1)三角相邻关系:7N+8O=15P;1H+11Na=12Mg。
(2)同主族2倍关系:16S=2×8O;2(1H+11Na)=8O+16S。
三、元素性质的递变规律
1. 同主族元素性质的递变规律
(1)对于元素Na、K。
金属性:Na<K;单质与水反应的剧烈程度:Na<K;最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH<KOH。
(2)对于元素Cl、Br。
非金属性:Cl>Br;氢化物稳定性:HCl>HBr;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HBrO4。
(3)试比较沸点高低。
H2O>H2S PH3<NH3 HF>HCl CH4<SiH4
2. 同周期元素性质的递变规律
现有元素:Na、Mg、Al、S、Cl。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl,其简单离子的半径由大到小的顺序为S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+。
(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢,由易到难的顺序为Na、Mg、Al;最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
(3)S、Cl2与氢气化合时,由易到难的顺序为Cl2、S,气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S,最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4。
3. (1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是________。
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性:Cl-<S2-
(2)有三种金属元素A、B、C,在相同条件下,B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强;若将A、C用导线相连后投入稀硫酸中,发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。
答案(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨(2)B>A>C
四、化学键
1. 对于下列物质:①NaOH、②Na2O2、③Cl2、④NaCl、⑤C2H6、⑥H2O、⑦H2O2、⑧AlCl3、⑨Ar、⑩NH4Cl、⑪Cu、⑫CO2。
(1)只含离子键的有④。
(2)只含共价键的有③⑤⑥⑦⑧⑫。
(3)既含离子键又含共价键的有①②⑩。
(4)不含化学键的有⑨。
(5)含有金属键的有⑪。
(6)属于离子化合物的是①②④⑩。
(7)属于共价化合物的是⑤⑥⑦⑧⑫。
2. 熟记常见的20种电子式
一、原子结构部分
1. 原子都是由质子、中子和电子组成( )
2. 电子云就是电子运动的轨迹( )
3. 最外电子层容纳的电子数最多一定为8个( )
4. 同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同,而化学性质几乎完全相同
( )
5. 在天然存在的各种元素中,无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子百分比一般是不变的( )
6. H2和D3互为同素异形体( )
7. H2、D2和T2互为同位素( )
8. 在电子云示意图中,小黑点密集区表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
( )
9. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等( )
( )
( )
(