文档介绍：[考纲要求] 、核素和同位素的含义。;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系;了解原子、离子等概念的含义。。;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。;了解离子键、共价键的形成。、结构和性质的关系。10以上各部分知识的综合应用。
考点一微粒结构和化学键
原子结构、离子结构、物质结构的核心内容,同样也是高考的重要考点。复习时,注意掌握常用规律,提高解题能力;重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲,应从以下四个方面掌握。
1. 突破原子组成的两大关系
(1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系
原子由原子核和核外电子组成,其中原子核带正电荷,核外电子带负电荷
,原子核由质子和中子组成;由于中子不带电,原子呈电中性,所以原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数;原子结构中的核电荷数(Z)决定了元素的种类,而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小,即质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(2)一个信息丰富的符号
,如过氧根离子:
2. 辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念
(1)核素、同位素的正确理解
①同种元素,可以有若干种不同的核素,即核素种数远大于元素种数。
②核电荷数相同的不同核素,虽然它们的中子数不同,但是属于同一种元素。
③同位素是同一元素不同原子的互相称谓,不指具体原子。
④同一元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差异。
(2)辨析同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
概念
质子数相同,中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素
同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体
分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH
2原子团的物质互称同系物
对象
原子之间
单质之间
一般为有机化合物之间
有机物
化学性质
几乎完全相同
相似,一定条件下可以相互转变
可能相似也可能不同
相似
实例
H、H、H
金刚石与石墨、C60;红磷与白磷;O2与O3
CH3COOH与HCOOCH3
如甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸
3. 巧记10e-、18e-微粒
10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。10电子体的记忆可以Ne为中心:
NeNa+、Mg2+、Al3+,
以Ar为中心记忆18电子体:
Ar
此外,由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体,两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
4. 理解化学键与物质类别的关系
(1)当一个化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物。
(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时,该化合物是离子化合物。
(3)当化合物中只存在共价键时,该化合物才是共价化合物。
(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外);共价化合物一般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3也是共价化合物;只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐。
(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。
(6)气态氢化物是共价化合物,只含共价键,而金属氢化物(如NaH)是离子化合物,含离子键。
题组一微粒的组成与概念辨析
1. (2013·上海,3)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )

答案 D
解析 230Th、232Th的质量数分别为230,232,A项错误;元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量求得的平均值,B项错误;同位素的物理性质不同,但化学性质几乎相同,D项正确;化学变化是生成新物质的变化,原子不变,而C项的原子发生变化,错误。
2. 地表水和地下水都来源于大气降水,但重水和轻水中同位素含量是不同的,有时差别还相当大,氢包括两种稳定核素:H和D,氧常见的核素16O、17O和18O