文档介绍：七、物质结构与性质基础问题(选考)
1. 必须记住的数字
(1)记住键角大小
水分子(V形分子)的键角105°;正四面体形(l4、NH等)的键角109°28′;三角锥形分子(NH3、H3O+等)的键角107°;白磷(P4)分子是正四面体分子但是键角却是60°;平面三角形(BF3、HCHO、CO等)的键角是120°。
(2)记住共价键数目
1 mol的SiO2晶体中含有4NA个Si—O键;1 mol的SiC晶体中含有4NA个Si—C键;
1 mol的晶体Si中含有2NA个Si—Si键;1 mol的金刚石中含有2NA个C—C键;1 mol的白磷晶体中含有6NA个P—P键。
(3)记住晶胞中的数字
1个NaCl晶胞切分得到Na4Cl4;1个CsCl晶胞切分得到Cs8Cl8;1个CaF2晶胞切分得到Ca4F8;1个CO2晶胞切分得到4个CO2分子;1个金刚石晶胞切分得到C8;1个晶体硅晶胞切分得到Si8;SiC、BN的晶胞与金刚石相似,则1个SiC、BN的晶胞各切分得4个SiC和4个BN。
在NaCl晶体中,与1个Na+等距离的Na+共有12个,在干冰晶体中,与1个CO2等距离的CO2共有12个,在金刚石晶体中,与1个C等距离的C共有12个,在晶体Si中,与1个Si等距离的Si共有12个,金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的配位数也都是12,这些“12”都是X、Y、Z三个面,每个面4个的意思。
2. 必须记住的原子结构
写出下列基态原子的电子排布式和价层电子排布构型
(1) N 1s22s22p3 2s22p3
O 1s22s22p4 2s22p4
(2) Mg 1s22s22p63s2 3s2
P 1s22s22p63s23p3 3s23p3
(3) K 1s22s22p63s23p64s1 4s1
Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 3d54s1
Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 3d54s2
Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 3d104s1
Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 3d104s2
Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 4s24p5
3. 必须记住的元素性质
(1)电离能
①电离能:反映元素原子失电子的能力和性质。电离能越小,表示气态原子或离子越容易失去电子,则金属性越强,还原性越强。电离能越大,非金属性越强,氧化性越强。第一电离能的变化规律:同周期:增大趋势;同主族:逐渐减小。
,通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7) 和全满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。试比较Be、B、C、N、O的第一电离能大小:B<Be<C<O<N。

元素符号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600