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文档介绍：题组一物质的量浓度的求算
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g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
L 2 mol/ L,该溶液的浓度为1 mol/L[]
mL mol/L的CuSO4溶液, g胆矾[]
mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g
解析:选C。 g NaCl溶于1 L水后所得溶液的体积不再是1 L,其浓度不是1 mol/L;B项取出的部分溶液浓度仍为2 mol/L;D项中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液, mol NaOH,质量为8 g。
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mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+ mol
L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1
,如果Na+和SO的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
℃时,100 mL mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL, mol·L-1
解析:选D。A项溶液的体积未知无法计算Na+和SO的总物质的量; L氨气溶于水制得1 L 氨水时,其浓度才是1 mol·L-1;C项c(Na+)=c(SO)时根据电荷守恒,c(K+)=2c(Cl-);D项由于溶液蒸发后析出晶体,溶液仍是饱和的,其浓度不发生变化。
3.(2010年高考课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
(b-2a)mol·L-1 (2a-b)mol·L-1
(b-a)mol·L-1 (b-2a)mol·L-1
解析:选D。根据题意,500 mL溶液分成5等份,每份为100 mL。每份中n(Ba2+)=a mol,n(Cl-)=b mol,根据电荷守恒关系,n(K+)=(b-2a)mol,则c(K+)==10(b-2a) mol·L-1。
题组二一定物质的量浓度溶液的配制
mL mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )
g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解[]
,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀
解析:选D。A选项错,不能在容量瓶中溶解物质;B选项错,因为要配制100 mL溶液,加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液大于100 mL,并不是100 mL;C选项未用玻璃棒引流,错误。
5.(原创题)用98%的浓H2SO4( g/mL)配制1 mol/L的H2SO4溶液100 mL,配制过程中可能用到下列仪器